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Problema 1:
Se hacen reaccionar 5,00 g de P4 con 300 cm3 de HNO3 1,60 M y cantidad necesaria de agua. Se obtienen 3,08 dm3 de NO (g) a 25° C Y 1,20 atm según la siguiente ecuación:
P4 + 10 HNO3 + H2O 4 H3PO4 + 5 NO (g) + 5 NO2 (g)
1) Calcular el rendimiento de la reacción.
2) Calcular la molalidad de HNO3, sabiendo que su densidad es 1,15 g/ cm3. Dato: Mr = 63.
3) Calcular el volumen de NO2 a 27° C y 1,10 atm.
4) ¿Qué masa y reactivo quedaría sin reaccionar si el rendimiento fuera del 100%?

Problema 2:
5) Escribir la estructura de Lewis del oxoanión triatómico que forma el 3° elemento del grupo V A con el menor estado de oxidación.
6) Ordenar los P.E. de mayor a menor de las siguientes sustancias: a) Flúor con el 3° elemento alcalino térreo; b) Flúor con hidrógeno; c) el flúor consigo mismo.
7) Nombrar el siguiente compuesto y las fuerzas que interactúan cuando está en estado líquido: CH3-CH2-CONH2.
8) Escribir la fórmula desarrollada de la cetona de menor Mr que tenga actividad óptica.
9) Nombrar 2 isómeros de fórmula C3H8O.

Problema 3:
10) En un recipiente de 4,00 dm3 se colocan 320 g de SO3. El sistema alcanza el equilibrio obteniéndose 0,400 M de SO2, según la siguiente ecuación: 2 SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g). Graficar las concentraciones que cada sustancia alcanza en el equilibrio.
11) Se dispone de 50 cm3 de una solución de NaOH, a la que se le agregan 582 cm3 de agua y se obtiene una solución de ph 12,5. Calcular el % m/v de la solución inicial.
12) Calcular el pKa de una solución de ácido débil HCOOH que al reaccionar con agua, se obtiene 7,42 x 10-4 M de su base conjugada. Según la siguiente ecuación: HCOOH + H2O HCOO - + H30 +