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1) Identificar con su símbolo al elemento del grupo VI que forma un ión que contiene 36 electrones.
2) Escribir la C.E.E. del catión que forma el tercer elemento del grupo II A.
3) Ordenar de menor a mayor las Energías de Primera Ionización de los átomos Sr, Te y Cs.
4) Formular el compuesto binario que forman los elementos Sr y Br.
5) Dado el compuesto KPO₃ indicar la geometría del anión y el ángulo de enlace.
6) Indicar en qué condiciones el compuesto del ítem 5) podría conducir la corriente eléctrica.
7) Dadas las sustancias: a) CH₄; b) Cl₂; c) SrCl₂; asignar a cada una según corresponda, los puntos de ebullición: a) 1250ºC; b) -35ºC y c) -164ºC.
8) Justificar el ítem 7).

En un recipiente rígido de 20,0 dm³ a 350 K, contiene 5,00 moles de moléculas de C₂H₄ y 4,00 gr. de helio.
9) Calcular la densidad de la muestra.
10) Calcular la fracción molar del helio.
11) Calcular el número de moles de moléculas de N₂ que deberían agregarse para que se triplique la presión, manteniendo constantes la temperatura y el volumen.
12) Calcular la masa en gramos de una molécula de C₂H₄.

Una solución acuosa de NH₄Cl, 15% m/m y densidad 1,05 g/ cm³:
13) Indicar la concentración en molalidad.
14) Calcular la masa de soluto en 360 cm³ de solución.
15) Calcular la masa de solución necesaria para preparar otra solución de 2,00 dm³ y 2,00 M, con idéntico soluto.

50,0 gr. de SnO₂ (9,60 de impurezas), se hacen reaccionar con 2,00 dm³ de solución acuosa de HCl 1,00 M y se obtienen 4700 cm³ de Cl₂ (CNPT). La ecuación de la reacción es:
SnO₂ + 4 HCl -----> SnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂
16) Indicar qué tipo de reacción es.
17) Indicar si el SnO₂ se consume totalmente si reacciona con 1,00 dm³ de 1,20 M de HCl. Justificar.
18) Calcular el rendimiento de la reacción.
19) Calcular el número de moles de SnCl₂ obtenidos.
20) Nombrar por IUPAC el compuesto SnCl₂.