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Química |
1° Parcial |
Sede Drago |
1° Cuat. de 2003 |
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1) Ordenar de mayor a menor según la energía de primera ionización los
siguientes elementos: S Si Sr
2) Indicar la configuración electrónica del anión que forma el elemento que
tiene mayor tendencia a formar aniones.
3) Indicar la masa atómica de un isótopo del elemento que tiene mayor
tendencia a formar cationes y que tiene 50 neutrones.
4) Escribir la fórmula del Sulfuro de Hidrógeno.
5) Indicar la geometría del anión SO3 -2 y su ángulo de enlace.
6) Indicar en qué condiciones el compuesto que forma el anión SO3 -2 con el Ca
+2 conduce la corriente eléctrica.
7) Dadas HBr (P. Eb. - 67º C), Br2 (P. Eb. 58,8º C), LiBr (P. Eb. 1265º C)
explicar porque tienen este punto de ebullición. Justificar al dorso de la
hoja.
8) Indicar cuál o cuales de las sustancias LiBr - Br2 - HBr no forman
moléculas.
En un cilindro se tiene una cierta masa de NO(g) y 3,50 moles de NO2(g) a 300
K y 1 atm de presión. La presión parcial del NO2 es de 0,700 atm.
9) Calcular la masa en gramos de 300 moléculas de NO2(g).
10) Calcular la masa de NO contenida en el cilindro.
11) Si la temperatura aumenta a 350 K la densidad a) aumenta; b) no varía; c)
disminuye.
12) Indicar cuál de las siguientes afirmaciones son correctas: En 46 u de NO2
hay;
a) 14 g de N; b) 6,02 .10(23) moléculas; c) 2 átomos de oxigeno; d) 14 u de N
En un recipiente se tiene 250 cm3 de una solución acuosa NaOH 0,030 M , d=
1,10 g/cm3. Se le agrega agua hasta que le volumen final es 2,20 dm3.
13) Calcular la masa de soluto en 2,20 dm3 de la solución diluida.
14) Indicar la concentración de la solución concentrada en %m/m.
15) Qué volumen de solución diluida se necesita para preparar 400 cm3 de
solución 1,00 .10(-3) M.
Se hacen reacciones 500 g de CaCO3 (tiene un 15% de impurezas inertes) con
una solución 5M en exceso. El rendimiento de la reacción es del 80%. Según:
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2(g) + H2O
16) Calcular el volumen de CO2(g) en CNPT.
17) Calcular la masa de sal que se obtiene.
18) ¿Qué volumen de H2SO4 se necesita para reaccionar estequiométricamente con
todo el CaCO3 presente en la muestra?
19) Indicar si es Redox. Responder al dorso de la hoja.
20) Nombrar el compuesto FeBr3 en IUPAC.