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Se colocan 4,00 moles de CO2 (g) en un recipiente de 2.00 dm3 a 300°C. Se establece el equilibrio 2 CO2 (g)======2 CO (g) + 02 (g). En el equilibrio se encuentran 1,60 moles de CO (g)

1) Indicar gráficamente, en forma aproximada la variación de concentración molar de cada sustancia involucrada en la reacción en función del tiempo.

2) Indicar si la siguiente explicación es verdadera o falsa, justificando su respuesta "si el volumen del recipiente se duplica, el número de moles de cada sustancia en el equilibrio permanece constante a temperatura constante.

3) Si al sistema en equilibrio se le extrae algo de CO2 (g) en ese instante se cumple:
a) Qc > Kc b)Qc = Kc c) Qc < Kc d) Qc = 0

4) Calcular la constante del equilibrio de la siguiente reacción (a 300°C) O2(g) + CO(g) ========= 2 CO2(g)
Una solución acuosa de HNO3 es 2,52% m/V (pKw =14)

5) Escribir la fórmula de todas las especies presentes en la solución que pueden actuar como ácidos.

6) Calcular el pOH de la solución.

7) El volumen de la solución se reduce a la mitad manteniendo constante el soluto. Calcular la concentración de oxonios de esta solución.
Se dispone de una solución acuosa 0,100 M de la base débil B

8) Escribir la ecuación de ionización de dicha base en agua

9) Escribir la expresión de su constante básica

10) Indicar con sus fórmulas los pares ácido-base conjugados, indicando en cada par cual es el ácido y cual es la base

11) Indicar las afirmaciones (todas las concentraciones son en el equilibrio:
a) [BH+) = 0,100M b)[BH+) > [OH) c) pH = 13,00 d) [B) > [BH+) e) pOH = 1,00
250cm3 de una solución reguladora que contiene 0,0300 moles de benzoato de sodio es 0,300M en ácido benzoico (C6H5-COOH) y tiene pH = 3,80

12) Calcular el pKa del ácido benzoico

13) Indicar con sus fórmulas que especies anionicas estan presentes en la solución reguladora

14) Escribir la ecuación que indica como actúa este sistema para amortiguar el cambio de pH al agregar una base

15) Nombrar al siguiente compuesto CH3-CH (CH3)- COOH3

16) Indicar que fuerzas intermoleculares presenta el compuesto del item 15 cuando se encuentra en estado líquido.

17) Formular 2 cetonas de 5 carbonos que sean isomeras

18) Para los compuestos del item 17 indicar si:
a) solo uno b) ambos c) ninguno, de ellos posee actividad óptica

19) Dadas las siguientes sustancias:
a) HCOOH (p. Eb. = 100,5°C) b) CH=-C-(CH2)6-CH3 (p.Eb. 151°C) y c)HCH=-O (p.Eb. = -21°C)
Explicar a que se deben las diferencias en sus puntos de ebullición.

20) Indicar cual o cuales de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) el glucogeno es un biopolimero de aminoacidos
b) el glucogeno presenta unión glifosidica
c) el monomero del glugogeno es la ribosa
d) el glucogeno esta presente en los ácidos nucleicos

nota: en el punto 19 a y b tienen enlace triple.