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Química |
2° Parcial |
Sede Avellaneda |
1° Cuat. de 2007 |
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Quimica, Sede Avellaneda, CBC
2° Parcial, 1° cuatrimestre 2007
Tema IA
Se hacen reaccionar 200g. de PbO2 (88% de pureza) con 4,00 dm3 de solucion 0,800 M de HCl según:
PbO2(s) + 4 HCl (aq) g Cl2(g) + PbCl2(s) + 2H2O
1) Identificar el agente oxidante, el elemento que dentro de el cambia de numero de oxidacion y los numeros de oxidacion de dicho elemento antes y despues de producida la reaccion.
2) Calcular el volumen de cloro obtenido en CNPT, si la reaccion tiene un rendimiento del 75%
3) Indicar que ocurre con el volumen de cloro obtenido si se utiliza el mismo volumen de una solucion 1,60 M de HCl. A)Aumenta el doble, b) disminuye a la mitad, c)No cambia.
4) En un recipiente rigido se introducen 10,0g de CO2 y 0,100 mol de NO2, y densidad 3,00g/dm3. a T° 25°C. Calcular el volumen.
Se introducen 20,0 g de SbCl5 en un recipiente rigido de 2,00 Litros de capacidad y se calienta a 182°C, ocurriendo la reaccion:
Cl2(g) + SbCl3 n SbCl5 (g)
Cuando se establece el equilibrio en N° de moles totales es 0,0825 mol (Mr SbCl5: 299)
5) Calcular Kc para dicha reaccion a 182°C
6) Representar en un solo grafico las concentraciones molares de SbCl3 y SbCl3 en funcion del tiempo.
7) Si el sistema en equilibrio se le extraen 0,100g de Cl2, indicar si Qc sera mayor, menor o igual a Kc y hacia donde evolucionara el sistema.
Se dispone de una solucion acuosa de NaOH (Mr: 40,0) 0,100% m/v. Kw: 1,00x10 -14
8) Indicar hasta que volumen hay que diluir 10,00cm3 de esta solucion para que el PH de la solucion resultante sea 11,30.
9) Calcular el PH de la solucion inicial del enunciado.
10) Seleccionar opciones correctas para una solucion acuosa neutra a 25°C.
a) POH=PH b) POH=7,00 c) [H3O+] / [OH]x 1,00
b) [H3O+]+[OH]: 1,00x10 -14
Se tiene 800cm3 de una solucion acuosa que contiene 0,0800 mol de acido nitroso (HNO2) y tiene un POH: 11,84. PPK:14,00
11) Calcular el valor de la constante de ionizacion de dicho acido, justificar mediente el desarrollo numerico completo, sin omitir los planteos, las unidades ni la ecuación de ionizacion.
12) Calcular la concentración molar del acido en el equilibiro.
13) Dadas las siguientes soluciones de acidos de igual PH:
a) HF (Ka:6,31x10-4)
b) HCl
c) Acido carbonico (Ka=4,47x10-7)
Indicar la mayor concentración molar.
Se dispone de 2,10 g de NaHCO3 (Mr=84) y cantidad suficiente de Na2CO3 (Mr=106) prar preparar 0,250 litros de solucion reguladora de PH=10,50. PKa HCO3=10,30.
14) Calcular la masa necesaria de NaCO3 para preparar dicha solucion.
15) Indicar cual/cuales de las siguientes sustancias podran agregarse en una pequeña cantidad a la solucion reguladora sin que varie la relacion de concentraciones Cb/Ca: a)KOH b)NaCl c)HNO3
16) Dadas las siguientes soluciones indicar cual/cuales tiene un buen comportamiento regulador.
a) NaH2PO4 0,150 M – Na2HPO4 0,300M (PKa=7,21)
b) CH3COOH 0,200 M – HNO3 0,200 M (Ka CH3COOH=1,82x10-5)
c) CH3NH2 0,100 M – CH3NH3Cl 1,00x10-3 M (PKb=3,38)