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1) Un recipiente rígido de 4.50 dm3 contiene 0.236 mol de SO2(g) a 30,0ºC. Se le agrega CO (g) manteniendo la temperatura constante, hasta que la presión total sea 3.90 atm. Calcular la fracción molar de CO(g) en la mezcla final. Dato R:0.082dm3 atm/k.mol

Se hacen reaccionar 28.0g de una muestra de silicio que contiene impurezas inertes, con 650 cm3 de una solución de KOH 3.30M según la ecuación: Si (s)+2KOH(aq)+H2O -------- K2SiO3(aq)+2H2(g)

2) ¿Cual es el agente reductor, el elemento que dentro de el cambia su estado de oxidación y los estados de oxidación y los estados de oxidación de dicho elemento antes y después de la producida reacción?

3) Calcular el porcentaje de impurezas inertes de la muestra de silicio, si se obtienen 3.59.1023(exponente 23) iones silicato con un rendimiento de la reacción de 73.0%

4) Si se usara el doble de volumen de solución de KOH 3.30M manteniendo el resto de las condiciones del enunciado, la cantidad de hidrogeno producida será: a) menor b) igual c) mayor

5) Sabiendo que el H2 (g) obtenido se resoge en un recipiente rígido de 20.0 dm3 a 298 K que contiene 1.31 mol de O2(g), calcular la presión de la mezcla si el rendimiento de la reacción es de 73.0%

6)¿Que cantidad quedaría sin reaccionar en el reactivo en exceso ,considerando que la reacción tuviera un 100% de rendimiento?