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1) Un recipiente rígido contiene Nitrógeno (N2) a cierta temperatura y presión. Si se le agrega Oxígeno (O2) al recipiente manteniendo la temperatura constante indicar cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas:
a. La Presión Total no varía.
b. La Fracción Molar del Nitrógeno (N2) se mantiene constante.
c. La Presión Parcial del Nitrógeno (N2) disminuye.
d. La Densidad del sistema aumenta.
Rta Correcta: D.

Una muestra de 430 g de fosfato de amonio ( pureza 80%) reacciona con 500 cm3 de solución de Hidróxido de sodio (Na OH) 2,00 M con un rendimiento del 75% debido a pérdidas mecánicas, según la ecuación:

(NH4)3 PO4(s) + 3 NAOH(Aq)-------------- Na3PO4(Aq) + 3NH3(g) + 3H2O(l)
149 g/mol 84 g/mol 164 g/mol 17,0 g/mol 18,0 g/mol

R= 0,082 atm dm3/ºK Mol

2) ¿Qué volúmen de NH3(g) se obtiene medido a una temperatura de 15,0 ºC y a una presión de 5,00 atm? Rta Correcta: 24,6 dm3
3) Calcular la masa que queda sin reaccionar del reactivo en exceso.
Rta Correcta: 123 g

4) Si la pureza de la muestra de Fosfato de Amonio fuera mayor mantieniendo constantes los datos restantes del enunciado; explicar si la masa de Na3PO4 obtenida sería:
a)menor b) mayor c) igual Rta Correcta: b) mayor

Para los problemas del 5 al 12 considerar una temperatura de 25ºC y
Kw= 1,00x10(-14)

5) Se diluye con agua 1,00 ML de una solución acuosa 4,00 % m/v de NaOH (M= 40,0 g/mol) obteniendose 500 ML de solución. calcular el ph de la solución resultante. Rta Correcta= 11,30

6) Indicar la/ las opciones correctas si se diluye una solución acuosa de HCl:
a) [H3O]+ y pOH disminuyen
b) pH aumenta y [OH]- disminuye
c)[OH]- y pH aumenta
d) ninguna de las anteriores
Rtas Correctas: A y C

7) Calcular el pOH de una solución acuosa de [H3O]+= 5,00x10(-3) M.
Rta Correcta: 11,70

8) Calcular el pH de una solución de ácido acético (CH3COOH) 1,00x10(-3) M. Escribir la ecuación de ionización del ácido en agua.
Ka (Ácido Acético)= 1,82x10(-5).
Rta Correcta: Ph=3,90.

9) Se tiene una solución de una base B (8,00x10(-4) M). Indicar si el valor de pH informado en cada uno de los ítems siguientes es:
I: imposible
D: Posible para las Bases Débiles
F: Posible para las Bases Fuertes.

1) pH: 11,90 2)pH:10,90 3)pH:8,90 4) pH:6,90

Rtas Correctas: 1) Imposible 2) F 3) D 4) Imposible

10) Se tienen dos soluciones de ácidos débiles HA1 y HA2 de concentraciones C1 y C2 respectivamente y se determina en ellas que Ph1< Ph2. Indicar cuál o cuáles de los siguientes ítems son posibles:
a) Ka1>Ka2 y C1<C2
b) Pka 1> Pka2 y C1< C2
c) Ka1<Ka2 y C1>C2
d) Ka1 < Ka2 y C1= C2
e) Ninguna

Rta Correcta: C

11) A 2,00 dm3 de una solución acuosa de ácido acético (Pka=4,74) se le agregan 0,800 moles de acetato de potasio sin cambio de volúmen obteniendose una solución reguladora de Ph= 5,05. Calcular la concentración molar inicial del ácido acético.
Rta Correcta: 0,20 M

12) Dadas las siguientes sustancias elegir un par de ellas de modo que al disolverlas juntas en agua en proporción adecuada se obtenga una solución reguladora:
a) NH3 b) NaCl C) CH3COOH d) CH3NH3Cl e) CH3COON2
Rta Correcta: C y E.

13) Calcular la masa de glucosa (C6H12O6) M=180 g/mol, que se necesitan agregar a 1000 g de H2O para obtener una solución 2,50 M con una densidad de 1,18 g/cm3.
Rta Correcta: 616 g.

14) Calcular el volúmen (ML) de una solución acuosa 0,125 M de ácido láctico, (C3H5O3) M= 89,0 g/mol, que contiene 1,25 g del ácido.
Rta Correcta: 112 cm3

15) Indicar cuál de las siguientes soluciones tiene mayor concentración de K+:
a) K2SO4 0,100 M b) KHCO3 0,200 M c) K2HPO4 0,150 M d) KCl 0,100 M
Rta Correcta: c