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1) Un recipiente rígido contiene O2 (g) a cierta temperatura y presión. Si se agrega Ne (g) al recipiente manteniendo la temperatura constante, indicar cuál/es afirmaciones es/son correctas: a) la densidad del sistema no variará; b) la presión parcial de oxígeno disminuirá; c) la presión total aumentará; d) la fracción molar del O2 se mantendrá constante; e) ninguna afirmación anterior es correcta. Respuesta: c)

Una muestra de 480 g de fosfato de amonio (pureza 90,0%) reacciona con 3.500 cm3 de solución de hidróxido de sodio 4,00 M, con un rendimiento del 85,0 % debido a pérdidas mecánicas, según la ecuación:
(NH4)3PO4(s) + 3 NaOH (aq) à Na3PO4 (aq) + 3 NH3 (g) + 3 H20 (l)

Datos: M (g/mol)
149 40,0 164 17,0 18,0


2) Qué volumen de NH3 (g) se obtiene, medido a una temperatura de 45,0 º C y a una presión de 3,00 atm? Respuesta: 64,3 dm3
3) Calcular la masa que queda sin reaccionar del reactivo en exceso. Respuesta: 212 g.
4) Si la concentración de la solución de hidróxido de sodio fuera mayor, manteniendo constantes los datos restantes del enunciado, explicar si la masa de Na3PO4 obtenida sería a) menor; b)mayor; c)igual. Respuesta: Justificar al dorso (c)
Para los problemas del 5) al 12) considerar una temperatura de 25º C y
K w=1,00 x 10-14
5) Se diluyen con agua10,0 ml de una solución acuosa de KOH ( M = 56,1 g/mol-1 ) para obtener 250 ml de una solución de pH 11,00. Calcular el % m/V de la solución concentrada. Respuesta: 0,140 % m/M
6) Indicar la/s opción/es correcta/s. “En una solución acuosa ácida:
a) [H3O+] >10-7 M y [OH-] < 10-7 b) [H3O+] <10-7 M y [OH-] >10-7 M
c) pOH >7 y [H3O+] > [OH-] d) ninguna es correcta
Respuesta: a, c
7) Calcular el pH de una solución acuosa donde [OH-] = 5,00 x 10-3 M.
Respuesta: 11,74
8) Calcular el pH de una solución de propilamina (C3H7NH2) 2,00 x 10-3 M. Escribir la ecuación de ionización de la base en agua. Kb (propilamina) = 3,80 x 10-4 M.
Respuesta: Desarrollar en forma completa al dorso. 10,85
9) Se tienen una solución de un ácido HA, cuya concentración es 5,00 x 10-3 M
Indicar (tachando lo que no corresponde en el casillero de las respuestas) si el valor de pH informado en cada uno de los ítems siguientes es:
I (imposible); D (posible para uno débil) o F (Posible para un ácido fuerte)
i) pH = 7,30 ii) pH = 2,30 iii) pH = 4,30 iv) pH = 1,30
Respuesta: i) F D I ii) F D I iii) F D I iv) F D I
10) Se tienen dos soluciones de las bases débiles B1 y B2 de concentraciones c1 y c2 respectivamente. Se determina en ellas que pH1 > pH2. Indicar cuál o cuáles de las siguientes situaciones son posibles: a) Kb1 < Kb2 y c1 = c2 ; b) Kb1 > Kb2 y c1 = c2 ; c) pKb1 > pKb2 y c1 < c2 ; d) Kb1 < Kb2 y c1 > c2 ; e) ninguna de las anteriores es posible.
Respuesta: b, d
11) Calcular el pH de la solución reguladora obtenida agregando 0,370 mol de cloruro de amonio a 2500 cm3 de solución acuosa de amoníaco 0,600 M (pKb = 4,74), sin que se modifique su volumen.
Respuesta: 9,87
12) ¿Cuál o cuáles de los siguientes pares ácido/base es/son adecuado/s para preparar una solución reguladora de pH = 4,70?:
a) NH4+/ NH3 (pKb = 4,74) b) CH3COOH (Ka = 1,80x10-5)/ CH3COO--
c) C3H7NH3 + / C3H7NH2 (Kb=3,80x10-4); d) HF (pKa = 3,20)/ F—
Respuesta: b
13) Calcular el volumen de agua (δ= 1,00 g/cm3), medido en dm3, que debe incorporarse a 1,50 mol tiourea (CSN2H4, M = 76,0 g/mol), para preparar una solución 5,00% m/m.
Respuesta: 2,17 dm3
14) Calcular el volumen de una solución 10,0% m/V de etilengicol (C2o2H 6, M =62,0 g/mol), que contiene 0,500 mol de etilengicol.
Respuesta: 310 cm3
15) ¿Cuál de las siguientes soluciones tienen mayor concentración molar de K+ ?:
a) KBr 0,200 M, b) KCLO3, 0,300 M, c) K2CO3 0,200 M, d) K3PO4 0,150 M
Respuesta: d)