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1,2,5,8,13 =10 puntos

1.      En un recipiente rígido de 2,00 dm que contiene inicialmente 0,00300mol de N2 a 30,0 °C, se agrega Ar gaseoso a temperatura hasta que la presión se triplica. Calcular la presión parcial del Ar.

 Seguún la reacción

                       Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4à Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

M(g/mol)       310                   98                 234                136

 

2.      Calcular la masa en Kg del Ca(PO4)2 (85% de pureza) necesaria para preparar 50 kg de Ca(H2PO4), sabiendo que el rendimiento es del 75%

3.      Calcular la masa en kg del CaSO4 producido en las condiciones del problema 2.

4.      Si el rendimiento de la reacción fuera del 85%, la masa del Ca3(PO4)2 sería:   a) mayor b) igual c) menor que la calculada para el 2

5.      Calcular el volumen final al que se debe diluir con agua 80 ml de HCl cuya concentración es de 0.150 M, para obtener una solución de PH=1.75

6.      Se dispone de 2 soluciones acuosas de ácidos fuertes diferentes HA y HB con iugul %m/v, cual/es son correcto/s:

a.      La solución del acido de menor masa molar es la menos acida

b.     La solución del acido de menor masa molar tiene mayor PH

c.      La solución que tiene mayor concentración de OH es la del acido de mayor masa molar

d.     Ambas soluciones tienen el mismo pOH

e.      Ninguna es correcta

7.      Se disuelven en H20 120mg de una base fuerte BOH y se obtienen 0.800l con un PH=11.80. Calcular la masa molar del BOH.

8.      Calcular el PH de una solución de NH3 (pKb=4.75) 4.10^-3M

9.      Se tienen 2 Sc acuosas Ha1 y Ha2, ambos acidos débiles de igual concentración molar y se sabe que Ha1 es mas débil que Ha2. Cual es correcta

a.      Pka Ha1>pka Ha2

b.     pH Ha1<pH Ha2

c.      KaHa1>KaHa2

d.     Mas de una son correctas

e.      Ninguna es correcta                                   

10.   Una solución de CH3COOH (pka=4.75) y se le agrega CH3COONa. Se espera que después de un tiempo el pH sea

a.      menor

b.     no cambie

c.      aumente

d.     faltan datos

11.   a 800cm3 de una solución acuosa de NH3 0,300M se le agregan 12,0 g de NH4Cl (masa molar=53.5 g/mol) dato: pKb NH3=4.75. Cual es el PH?

12.   A la solución reguladora del ítem anterior se le agrega una pequeña cantidad de HNO3. Escribir la ecuación que representa como actúa el sistema para mantener el pH.

13.  Se dispone de 180g se una solución 2,80M de LiBr(masa molar=86.8g/mol) cuya densidad=1.09 g/dm3. Calcular la m de agua agregada para obtener una solución 5.54%m/m. Desarrollar

14.  Se preparan 100cm3 de 2 soluciones A y B utilizando en un caso nA moles de Kcl y en el otro nB moles de K2SO4. Ambas tienen igual concentración de K+. Cual es correcta:

a.      nA<nB

b.     nA=nB

c.      nA>nB

15. se tienen 100cm3 de las siguiente A=7% m/v de KCl   

                                                                 B=7% m/m de KCl  densidad= 1.15 g/cm3

 Cual es correcto:

A) MB>MA    B) mst A= m st B     c)ambos son correctos    d)ninguna es correcta

 

Soluciones:

1.      0,0746

2.      104 kg

3.      58,1 kg

4.      c

5.      675ml

6.      c

7.      23,8g/mol

8.      10,41

9.      a

10. c

11. 9.28

12. NH3 + H30à NH4 +H20

13. 545g

14. c

15. a