En un recipiente se mezclaron 10,00g. de bromo (Br2) (ρ= 3,12 g/ml), con un punto de fusión de -7°C y un punto de ebullición de 59°C, y 150 ml de agua (ρ= 1,00 g/ml). Quedando 5,25g de bromo sin disolver.
1) Calcular el % m/m del Bromo en el sistema obtenido.
2) ¿Cuál/es de la/s siguiente/es afirmación/es es/son correcta/s?
A- El bromo es una sustancia simple.
B- El sistema es heterogéneo porque está formado por más de un compuesto.
C- El estado de agregación del bromo a -15°C es líquido.
3) Calcular el volumen del bromo que se debe mezclar con 200g. de agua para que el % m/m del bromo en la solución sea formado del 5,50 % m/m.
4) El catión monovalente del elemento M es isoelectrónico con el quinto gas noble.
(a) Escribir el número atómico del nucleido M cuyo número másico es 133. (b) Indicar con su símbolo al nucleido. (c) Identificar al gas noble isoelectrónico con los iones mencionados.
5) Dibujar la estructura de Lewis del KIO2
6) En base a la TRePEV predecir la geometría de las moléculas PCl3, NH3, SiH4.
7) Indicar a cual de ellas corresponde cada uno de los puntos de fusión siguientes:
-164°C; -7,20°C y 840°C
A- KCl
B- N2O
D- CCl4
8) Escribir la fórmula molecular de la oxosal compuesta por azufre, con un estado de oxidación +6 y por cobalto, con un estado de oxidación +2 y nombrarla.
9) Nombrar a una sal que derive del compuesto CH3COOH.
10) Escribir la fórmula condensada del compuesto en el que haya un ángulo C - Ĉ - O.
A- 1 – butanol
B- Butanal
C- Dietil éter
11) Nombrar las fuerzas intermoleculares intervienen en el compuesto dietil éter.
En un volumen 0,306 dm3de 2-clorofenol (C6H5OCl) hay 1,806 . 1024 moléculas.
12) Calcular la masa compuesto que ocupa 2,00cm3.
13) Indicar el número de átomos que hay en 0,0769 moles de compuesto.
14) Calcular la masa de cinco moléculas de compuesto en gramos.
15) Indicar cuál/es de la/s siguiente/s afirmación/es es correcta/s.
A cantidades iguales de O2 y O3:
A- Hay el mismo número de moléculas.
B- Hay el mismo número de átomos.
C- Hay la misma masa.