Laboratorio Remoto de Valoración Ácido – Base




Objetivo





El objetivo del informe es encontrar las concentraciones molar de nuestras distintas muestras de Ácido Acético, estas se encuentran neutralizadas en una disolución por una base conocida (NaOH). Para realizar este trabajo lo analizaremos a través del método de valoración ácido-base.


Fundamentación





Como se menciona al inicio, el objetivo en este trabajo es averiguar la concentración molar del Ácido, para lograrlo utilizaremos el método ácido-base, el cual se puede llevar a cabo de

diferentes maneras. Se pueden utilizar las alcalimetrías, en el caso de que se determine la concentración de una base y acidimetrías cuanto hablamos de ácidos. Para esta investigación,
llevaremos a cabo la valoración con el segundo método ya que averiguamos la concentración de un ácido débil empleando una base fuerte (NaOH, hidróxido de sodio). Al obtener los datos, podemos determinar el punto de equivalencia, el cual se conoce a partir de la cantidad de sustancia titulante necesaria para la reacción.


El indicador acido-base es imprescindible para el cambio de color. Para este caso se usa la
fenolftaleína que es un medidor de pH que en disoluciones ácidas son incoloros, pero en básicas tiene un color rosado con un punto de viraje entre 8,2 y 10.









Materiales:





• Bureta (se coloca la solución de hidróxido de sodio)


• Vaso precipitado (contiene el ácido acético)



• Agitador magnético


• Soporte universal



• Electrodo de pH


• Presa pata bureta




• Indicador (fenolftaleina)


• World










Reactivos:


• Solución titulante NaOH (0.151M y 0,244M)


• Analito 3 muestras de Ácido acético CH3-COOH (C2H4O2).



• Fenolftaleína representada a partir de gotas indicadoras ácido-base.









Método





Cuando ingresamos al laboratorio remoto, nos encontramos con 2 soluciones titulante de NaOH de diferente concentración (#1 0.151M/l y #2 0144M/L) y 3 disolución desconocidas de Ácido acético.


Comenzamos el experimento seleccionando por orden (#1 NaOH Y #1 Ácido acetico) con el
rebobinete abierto vemos caer las alícuotas(10ml) sobre la dilsolución hasta que cambie de color rosado fuerte, así mismo hacemos lo mismo con los distintos valorantes y ácidos y observamos la cantidad que requiere cada ácido con su solución titulante para pasar de una disolución incoloro a una solución con tonos rodados.





Resultado





Observamos que a medida que cambiaba el ácido (#1, #2, #3) se necesitaba más gotas, es decir para poder observar un cambio de color necesitábamos añadir cada vez más volumen, hasta en algunos casos al añadir las alícuotas se lograba ver por unos segundos un tono rosado pálido que volvía al loco cristalino, debiendo volcar más gotas para visualizar el cambio total sin interrupción.






Discusión





Una vez finalizado el experimento en el laboratorio remoto, donde analizamos los distintos los distintos compuestos con sus respectivas concentraciones, notamos que en el primer caso de NaOH (0,151mol/l) fue el caso donde se necesito mayor cantidad de volumen de alícuotas para generar un cambio de color en la disolución del acido acético, en el segundo caso de NaOH (0244mol/l), aunque a medida que cambiábamos de acido (#1, #2, #3) necesitábamos añadir mayor gotas, no fue tanto el volumen como en el primer caso, dicho de esta manera, en la tabla podemos ver mejor explicado.





Conclusión





Para terminar, se logra calcular la concentración molar de las muestras del ácido gracias al método de Ácido-Base. Al estar valorando el mismo ácido la concentración y varía tanto en cambio lo que cambia es el volumen.


Anexo





El número de moles de NaOH = Número de moles de Ácido Acético.

Molaridad del ácido acético = (Molaridad del hidróxido de sodio • Volumen del punto de equivalencia)/ Volumen de alícuota





{NaOH: 0,151M}


#1












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0151ml× 2,02M)/10mL X=0,0305 M





#2












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0,151ml × 3.04M)/10mL X=0,0459 M








#3












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0,151 × 4M)/10mL X=0,0604M









{NaOH: 0,244M}


1#












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0,244ml × 1,03M)/10mL X=0,0251 M






#2












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0,244ml × 1,54M)/10mL X=0,0375 M









#3












M(a.c) = (M(NaOH) • V(eq))/V(ali) X= (0,244ml × 2,56 M)/10mL X=0,0624M