Altillo.com > Exámenes > UBA - CBC > Introducción a la Química Agrícola y Ambiental (para Agronomía)

1) Se necesita regular el PH de una solucion en 5.0 y se dispone de dos soluciones
   *cloruro de amonio 0.180M
   *una mezcla de acido acetico 0.100M y acetato de sodio 0.185M
    ¿Cual de las dos elegiria y por que?
   
    Kb NH3=1.8X10-5           Ka HAc=1.8X10-5
 
2) a)¿Que numero de moles de NaOH se requiere para neutralizar 9.0ml de H2SO4 0.1N? Escribir la ecuacion correspondiente.
    b)¿Cuantos moles de sal se forman?
    c)¿Cuantos moles de NaHCO3 podran neutralizarse con ese mismo numero de moles de NaOH?
 
3) Dada la siguiente reaccion ionica:
 
     MnO4 - + H+ + Br -  ----(doble flecha)---- Br2 + H2O + Mn 2+
 
   a)Balancear por el metodo del ion electron.
   b)Indicar si la reaccion es espontanea cuando las concentraciones de las especies son 1M y el PH=5.
   c)¿Cual es el peso equivalente del agente oxidante?
   d)¿Cuales son las condiciones estandar?
 
   Eº MnO4 -/ Mn 2+ = 1.51 volt        Eº Br2 º/ Br - = 1.04 volt
 
4)  a)Se determino la concentracion de calcio en una muestra de 20 ml de agua destinada a riego. Se realizo una volumetria a PH=12 y con indicador murexida. Se consumieron 3 ml de EDTA 0.02N. Calcule la concentracion del metal en meq/L.
     b)¿Por que se efectuo la volumetria a PH=12?
     c)Si la concentracion de Mg en el agua es de 2 meq/L. ¿Cual es su dureza expresada en ppm de CaCO3?
 
5) Si la solubilidad del CaCo3 es de 7.4X10-5M
    a)¿Cual es su Kps? Plantee el equilibrio correspondiente.
    b)Defina solubilidad.