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1) a) Enuncie y explique la Ley Cero de la Termodinámica. Explique la diferencia entre calor y temperatura. Relacione la temperatura con el movimiento molecular.
b) Para una expansión adiabática de un gas ideal: i) Esquematice dicho proceso en un gráfico P vs V incluyendo la curva obtenida si el proceso se realiza en forma isotérmica y reversible, y discuta el trabajo de expansión realizado en cada caso, ii) analice la variación de temperatura resultante, iii) ¿cómo resulta la variación de presión en relación a lo que sucede en un proceso de expansión isotérmico y reversible?

2. a) Indique que propiedad termodinámica define la espontaneidad de un proceso. Escriba la expresión matemática y las unidades. ¿Qué consideración debe hacerse sobre el calor para el cálculo de dicha función? ¿Cuál es el significado de la inversa de la temperatura en esta expresión? Interprete dicha función desde el punto de vista molecular.
b) Considere una máquina térmica en la cual la fuente caliente está a 800K y la fuente fría está a 300K. ¿Cuál es la eficiencia de esa máquina térmica? Que condiciones de calor o temperatura se deberían alcanzar par tener una eficiencia igual a 1.

3) a) Demuestre que la variación de la energía de Helmholtz da el trabajo máximo realizado en un proceso ya que constituye la parte de la variación de la energía interna que es libre de transformarse en trabajo.
b) El Cu metálico se obtiene de su óxido CuO calentado (773K) en presencia de C (grafito o similar), de acuerdo a: CuO(s) + 1/2 C(s) ® Cu(s) + 1/2 CO2(g).
Calcule la Keq y discuta la espontaneidad de:
i) la reacción: CuO(s) ® Cu(s) + 1/2 O2(g) (G°f CuO = –129,7 kJ/mol).

ii) la reacción: CuO(s) + 1/2 C(s) ® Cu(s) + 1/2 CO2(g) (G°f CO2 = –394,4 kJ/mol).

4) a) Defina el concepto de mecanismo de reacción. Reacciones opuestas, consecutivas y paralelas: defínalas y grafique la concentración de las especies químicas (A= reactivo) en función del tiempo. Para cada caso escriba la ecuación diferencial para la velocidad de desaparición de A.
b) Enuncie las dos leyes de la Fotoquímica. Defina proceso fotoquímico primario y proceso fotoquímico secundario y discuta el concepto de rendimiento cuántico en relación a la Segunda Ley de la Fotoquímica

5) a) Esquematice un diagrama de potencial químico () en función de la temperatura a una P fija, para una sustancia pura desde 0 K hasta una T superior a su temperatura de ebullición. i) Seleccione un valor de temperatura, indique cuál es la fase más estable a dicha temperatura y justifique. ii) Analice el significado de los puntos de intersección entre las rectas; iii) Enuncie el criterio termodinámico de equilibrio de fases.
b) Aplicando la ecuación de Clapeyron al límite entre las fases líquido-gas se llega a la ecuación de Clausius-Clapeyron (ln p*/p = DeltavapH/R (1/T-1/T*). Sabiendo que el funcionamiento del autoclave se fundamenta en este efecto calcule que temperatura se alcanza en la cámara del autoclave si el indicador de presión indica 212 kPa. Datos: DeltavapH = 40700 J mol-1; p = 101 kPa; y T= 373K.