Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química Analítica Instrumental

Recuperatorio Global Química Analítica 2008

1) Para preparar un buffer se pesó 41,34g de Succinato de Sodio 98% P/P, se disolvió en 750ml de agua destilada y se agrego 50,5ml de H2SO4 4M, que fueron necesarios para obtener el pH buscado. Luego, se llevo la solución resultante a 1000ml.
a) ¿Cuál es el pH de la solución preparada?
b) ¿Cuál es el numero máximo de equivalentes de OH que podrían agregarse a 100ml de buffer sin que el pH varíe mas de 0,5 unidades respecto al pH original?
c) Calcule la capacidad reguladora del buffer

2) ¿Qué volumen de NaOH concentrado (18N) habrá que agregar a 300ml de solución de acido acético 0,4M para que triplique su grado de disociación?
Debido a la elevada concentración del NaOH, considere despreciable la dilución que tiene lugar. Resuelva el ejercicio planteando balances de masa y de carga.
Ka HAc= 1,85x10-5

3) Una muestra de 0,2345g que contiene I2 se disuelve apropiadamente en 50ml consumiendo 15,46 ml de solución NaSCN. El valorante fue contrastado frente a 0,1543g de K2Cr2O7 consumiendo 45,38ml hasta el punto final.
a) Enuncie las reacciones
b) Calcule el % P/P de I2 en la muestra
PF K2Cr2O7=294,184
PA I=126,9015
PF NaSCN=156,11

4) Para determinar el contenido de Na2SO4 en una muestra se pesan 0,8743g de muestra y se llevan a un volumen de 100ml. A una alícuota de 10 ml se le agrega 50ml de solución BaCl2 cuyo titulo es 4,93mg/ml de AgNO3.
El precipitado se filtra y el sobrenadante ajustado a pH 10,00 se valora con EDTA 0,0128M consumiendo 23,28ml hasta viraje del indicador
a) Ecuaciones involucradas
b) % de Na2SO4 en la muestra
PF Na2SO4=
PF AgNO3=
PF BaCl2=

5) Usted dispone de 500ml de buffer constituido por 55 mmol de PO4-3 y 70 mmol de HPO4-2. Calcule el pH que se obtiene en cada situación:
a) A 50ml de buffer inicial se agrega 4 ml de NaOH 1,75M
b) A 100ml de buffer inicial se agrega 0,6ml de H2SO4 concentrado (98% P/P) δ=1,875g/ml PF=98
c) A 25ml de buffer inicial se agregan 9 mmol de HCl y se lleva a 50ml con agua destilada
pKa1=2,12 pKa2=7,2 pKa3=12,3