Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química Analítica Instrumental

1) Se recibe una muestra de 248,7 ml, que contiene Calcio. Se toman 5 ml de la misma y se llevan a 100 ml (solución A). Se toman 10 ml de la solución A y se lleva a 200 ml. Se obtiene un potencial de + 0,433 V. Se toman 5 ml de la solución A y se le agregan 5 ml de una solución de CaSO4 de 1000 ppm, se lleva a 250 ml y se obtiene una lectura de + 0,456 V. Exprese el contenido de Calcio en % P/V de KHPO4.
E = L – 0,06/n pIón
(Daban los PMs de los elementos.)

2) a) Explique cómo se generan las diferencias de potencial en un electrode de trabajo metálico y en un electrodo de membrana.
b) ¿Cómo afecta la constante dieléctrica del solvente las propiedades ácido-base?
c) ¿Por qué la fluorimetría es más sensible y selectiva que la espectrofotometría? Exlique claramente sin obviar esquemas. ¿Qué método tiene un menor límite de detección? Explique claramente.
d) V o F. “En las titulaciones amperométricas por punto muerto el punto final se detecta por un gran aumento de la intensidad que es independiente de la electroactividad del vaolorante y del valorando.
e) V o F. En RMN 1H al usar un desacople de banda ancha se ve la partición del Hb sobre el Ha pero no se ve la partición del F sobre el Ha.


3) ¿Qué entiende por resolución enantiomérica? Mencione 2 métodos separativos. Explique las condiciones del sistema separativo.

4) ¿Es importante el vacío en el analizador del espectrómetro de masa? Explique brevemente. ¿Qué información se obtiene acoplando un masa a un método separativo? ¿Es selectivo?

5) ¿Por qué es específica la detección de trazas de un metal por absorción atómica? ¿Qué entiende por interferencia? ¿Cómo mejora la señal?