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1) Una muestra d 1,217g de KOH esta contaminada con K2CO3. se disuelve la masa en vol final de 500ml. a una alícuota de 50ml se le agrega tantos ml de HCl tanto molar y se calienta hasta ebullición para liberar CO2. el exceso de acido consumió 4,17ml de NaOH tanto normal hasta viraje con fenolftaleina.
otra alícuota de igual volumen se añadió exceso de BaCl2 para precipitar todo CO3 2- como BaCO3, se filtra el ppdo y la sc se titula con el mismo acido gastándose tantos ml hasta viraje d fenolftaleina. indicar % KOH, K2CO3 y H2O en mtra suponiendo q son los únicos compuestos presentes.
datos PF KOH y PF K2CO3

2) Una muestra de tantos gramos de C2H5SH es tratada con tantos ml d I2 tanto molar:

C2H5SH ---> C2H5SSC2H5
I2 -----> I-

El I2 en exceso fue valorado x retroceso con Na2S2O3 tanto molar gastándose tantos ml. indicar % C2H5SH en mtra.
dato PM C2H5SH

3) El anión L 2- es la base conjugada del acido débil H2L. el L 2- ppta con Cd 2+ formando CdL y a cierto pH la solubilidad d dicho compuesto es tanto. Calcular dicho pH
datos Ka1, Ka2, Kps

4) Se extrajeron 25ml sc acuosa tanto molar d I2 con 10ml d CHCl3. se determino q [I2]ac es tanto molar.
Se extrajeron otros 25ml d una sc acuosa (sc A) con 10ml d CHCl3 y se sabe q [I2]org es tanto molar.
Calcular la molaridad de la sc acuosa A original.

5) Deducir la ecuación de henderson- hasselbach para buffers a partir d BM y BQ usando como ejemplo el sistema acético/acetato de sodio. Justifique las limitaciones de la ecuación para sc muy diluidas y para ácidos o bases muy fuertes o muy débiles.