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1) Se Realiza el análisis cuantitativo de muestra sólida que contiene MgCl2 y material inerte. Se pesan 225,2 mg de muestra y se disuelven en agua, llevandolo a 100 ml finales en matraz aforado. Dicha solución se trata con con 25 ml de una solución valorada de AgNO3 * y se filtra el precipitado obtenido, recogiendo el filtrado en un matraz aforado de 200 ml y llevandolo a volumen con agua destilada. Una alícuota de 5 ml de esta solución se titula con una solución de KSCN 0,01025 N en presencia de Fe (III) consumiendose 8,20 ml para el punto final.
*La solución valorada de AgNO3 2,935 g de Ag+ 99,0 % de pureza en cantidad sufieciente de HNO3.Llevandolo a 100 ml.
Determinar % MgCl2 PF AgNO3= 169,88 PF KSCN= 97,19 PF Ag+= 107,87

2)Preparar 1 litro de Buffer pH=5 MT=0,1 M
a) HCl 0,1 N
b)NaOH 0,1 N
c) NaH2PO4 91 % pureza
d) Na2HPO4 99 % pureza
e) Ac acetico glacial densidad= 1,05 / 90 % P/P
f) AcNa 95 % pureza
g) OxNa 97 % pureza


Te daba los pka

3)
a) Defina índice de agudeza. Para que se utiliza?
b) Distinga entre equilibrio y equivalencia en una titulación (Ejemplo determinar para Redox)
c) Indique como estima el rango de viraje de un indicador para ácido-base, redox y quelatovolumetria.

4) Se Recibe en el laboratorio una muestra de agua de pozo para determinar potabilidad. Entre otras pruebas usted debe informar el contenido del ión nitrato en la misma. Describa el procedimiento que realizaría. Justifique con ecuaciones balanceadas y teoría.

5) Mencione y explique brevemente 3 estrategias para detectar errores sistemáticos en métodos analíticos.