Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química General e Inorgánica I

OBJETIVOS

• Reconocer los materiales de laboratorio
• Preparar soluciones a partir de drogas sólidas, usando la balanza.
• Preparar soluciones a partir de soluciones concentradas (diluciones).

MATERIALES:

• Propipeta
• Pipeta
• Vaso de Precipitados
• Embudo
• Matraz Aforado
• Balanza
• Espátula
• Espectrofotómetro

DROGAS:

• CuSO₄.5H₂O
• H₂O destilada
• HNO₃
• K₂Cr₂O₇

MÉTODO:

Ver página 196, Trabajo Práctico 1 “Soluciones”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Seminarios y Trabajos Prácticos, 2006.

RESULTADOS:

Experimento 1:
 

a)       CuSO₄.5H₂O = 3,915mL 

Muestra muestra = 3,917mL

b)       1:2    3,33mL sc cc

1:3    2,5mL sc cc

1:5    1,66mL sc cc

1:10  0,91mL sc cc

1:20  0,48mL sc cc

c)       1:2    16,65 M

1:3    12,5 M

1:5    8,3 M

1:10  4,55 M

1:20  2,4 M

       d)

Experimento 2:
 

   a₁)  HNO₃ = 0,35mL

   a₂)  HNO₃ = 2mL sc cc

Normalidad sc = 0,004 N

Molaridad sc = 0,004 M

   b₁)  K₂Cr₂O₇  = 1mL

   b₂)  0,67 mL sc cc

            0,013 mM

   b₃)   Factor de Dilución: 1/2

CONCLUSIÓN:

Mediante el siguiente práctico, aprendimos a clasificar el material de laboratorio en volumétrico y no volumétrico, y nombrarlo apropiadamente. Además, pudimos concluir, que la concentración es directamente proporcional a la intensidad de color de la solución, en el caso que esta sea coloreada. Esto se puede observar directamente del gráfico. En él, pudimos trazar una recta que determina la relación directamente proporcional entre la absorbancia y la concentración molar de la solución. Como se puede apreciar, la recta no corta a todos los puntos, probablemente, por un error de medición en las diluciones o errores de paralaje al enrasar la pipeta.

ANEXO:

Experimento 1:

a)       50mL * 5g = 2,5 g                                            249g CuSO₄.5H₂O * 2,5g = 3,915 g

   100mL                                                                     159g CuSO₄

b)       1:2       10 mLsc * 1mLst  = 3,33 mL  CuSO₄

3mL sc

1:3       10 mLsc * 1mLst  = 2,5 mL  CuSO₄

4mL sc

1:5       10 mLsc * 1mLst  = 1,66 mL  CuSO₄

  6mL sc

1:10       10 mLsc * 1mLst  = 0,91 mL  CuSO₄

11mL sc

1:20       10 mLsc * 1mLst  = 0,48 mL  CuSO₄

      21mL sc

c)        

1:2        3,33mLsc * 50gst  = 0,1665g              1000mL * 0,1665g = 16,65M

    1000mL sc                                           10mL

1:3        2,5mLsc * 50gst  = 0,125g                  1000mL * 0,125g = 12,5M

    1000mL sc                                           10mL

1:5        1,66mLsc * 50gst  = 0,083g                1000mL * 0,083g = 8,3M

    1000mL sc                                           10mL

1:10       0,91mLsc * 50gst  = 0,0455g             1000mL * 0,0455g = 4,55M

    1000mL sc                                                 10mL

1:20       0,48mLsc * 50gst  = 0,024g               1000mL * 0,024g = 2,4M

                            1000mL sc                                           10mL

Experimento 2:
 

   a₁)  0,1N = 0,1M por ser a = 1                                           65g / 71,43 mL sc

0,1 mol * 63 g  = 6,3g           50mL * 6,3g = 0,315g        0,315g * 71,43mL = 0,35mL

     1 mol                                        1000mL                                      65g                

   a₂)  50mL * 1/25 = 2 mL sc cc

            0,1 M * 1/25 = 0,004M= 0,004N

   b₁)   50 mLsc * 10^-3mol  = 5*10^-5 mol          5*10^-5 mol * 1000mL  = 1mL sc

                 1000mL sc                                            0,05 mL

   b₂)  1/75 * 50mL = 0,6 mL sc cc

            10^-3M * 1/75 = 0,013mM