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 PH Y REACCIONES ÁCIDO-BASE

OBJETIVOS

• Medidas del pH de solución de electrolitos fuertes y débiles mediante diferentes métodos.
• Comprobación del efecto de la disolución sobre el valor del pH.
• Determinación del pH de soluciones de distintas sales.
• Determinación de la concentración de una solución de HNO₃ por volumetría de neutralización.

MATERIALES:

• Propipeta
• Bureta
• Pie Universal
• Agarradera
• Matraz   
• Pipeta Aforada
• Vaso de Precipitados
• Espátula
• Tubo de Ensayo
• pHmetro
• Tiras indicadoras de pH.

DROGAS:

• Na₂HPO_{4 (sc)}
• H₂O destilada
• H₂O canilla
• Azul de bromotimol _(sc)
• Na(OH) pta espátula
• HNO_3(sc)
• C₆H₅COOH_(sc)
• NH_3(cc)
• HCl_(sc)
• NaCl_(s)
• NaC₆H₅COO_(s)
• NH₄Cl
• fenoftaleina

MÉTODO:

Ver página 205, 206, 207, 208, 209 y 210, Trabajo Práctico 5  “pH y Reacciones Ácido- Base”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Seminarios y Trabajos Prácticos, 2006.

RESULTADOS:

Experimento 2: Medida del pH de distintas soluciones en base a la escala preparada.

Experimento 3: Medida del pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.

Experimento 4:

Experimento 5: 

V HNO₃= 11,3 mL

CONCLUSIÓN:

            En el primer experimento, podemos concluir que, en general, la dilución de ácidos o bases en un solvente (en nuestro caso, el agua), producen una reacción exotérmica. En cambio, la disolución de una sal, en este caso, en agua, da una reacción endotérmica.

            En el segundo experimento, pudimos determinar el calor asociado a la reacción de neutralización. En este caso, pudimos observar una reacción muy exotérmica, con lo cual al calor que nos dio, le colocamos un signo negativo. La diferencia con el valor tabulado se debe a la perdida de calor al colocar el segundo reactivo en el calorímetro y errores al medir la temperatura o tiempo.

ANEXO:

Experimento 2:

a)       Por gráfico: Δt = 30,3 ºC – 24 ºC = 6,3 ºC

q = k . Δt         q = 1,58kJ

k = 1,58kJ = 0,25

      6,3 ºC

b)       Por gráfico: Δt = 46 ºC – 25 ºC = 21  ºC

q = k . Δt         k = 0,25

            q = 5,25

   q    = ΔH_N

nº eq

nº eq HNO₃= 20mL x 3,9324N / 1000 mL = 0,078648 eq

nº eq Na(OH) = 20mL x 4,0504 N / 1000 mL = 0,08108 eq

ΔH_N = 5,25 / 0,08108 eq = -64,75