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| Química General e Inorgánica | Solución de Trabajo Práctico | Jefe de T. Prácticos: Florencia Martini | 2006 | Altillo.com |
EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVOS
MATERIALES:
DROGAS:
MÉTODO:
Ver página 203 y 204, Trabajo Práctico 4 “Equilibrio Químico”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Seminarios y Trabajos Prácticos, 2006.
RESULTADOS:
Experimento 1: Desplazamiento del equilibrio cromato-dicromato por el agregado de BaCl2.
|
Tubo |
Vol K2Cr2O7 |
Vol BaCl2 |
Precipitado |
Color |
|
1 |
2,5 mL |
0,5 |
x |
Naranja |
|
2 |
2,5 mL |
1 |
xx |
|
|
3 |
2,5 mL |
1,5 |
xxx |
|
|
4 |
2,5 mL |
2 |
xxxx |
|
|
5 |
2,5 mL |
2,5 |
xxxxx |
Amarillo |
Experimento 2: Desplazamiento del equilibrio cromato-dicromato por agregado de ácidos y bases.
a) Tabla: Variación de la absorción en función del volumen de hidróxido de sodio.
|
Tubo |
Vol K2Cr2O7 |
Vol NaOH |
Color |
Absorbancia |
|
1 |
5 mL |
0 mL |
Naranja |
0,916 |
|
2 |
5 mL |
0,1 mL |
|
0,915 |
|
3 |
5 mL |
0,2 mL |
|
0,815 |
|
4 |
5 mL |
0,3 mL |
|
0,747 |
|
5 |
5 mL |
0,4 mL |
|
0,578 |
|
6 |
5 mL |
0,5 mL |
Amarillo |
0,379 |
b) Tabla: Variación de la absorción en función del volumen de ácido nítrico.
|
Tubo |
Vol K2Cr2O7 |
Vol HNO3 |
Color |
Absorbancia |
|
1 |
5 mL |
0 mL |
Amarillo |
0,030 |
|
2 |
5 mL |
0,05 mL |
|
0,331 |
|
3 |
5 mL |
0,1 mL |
|
0,521 |
|
4 |
5 mL |
0,15 mL |
|
0,727 |
|
5 |
5 mL |
0,2 mL |
|
0,802 |
|
6 |
5 mL |
0,25 mL |
Naranja |
1,192 |
Gráfico: Variación de la absorción en función del volumen de hidróxido de sodio (azul) y ácido nítrico (rojo).
CONCLUSIÓN:
En el primer experimento, pudimos concluir que al aumentar la concentración de sal (en nuestro caso, BaCl2) obtenemos un precipitado (BaCrO4) y una solución, cada vez, más amarillo. Esto se debe a que aumentan los iónes Ba2+ , los cuales se juntan con el CrO42- y forman como producto cromato de bario, que es poco soluble y precipita. Al disminuir la concentración de cromato en el medio, la reacción se desplaza hacia productos para contrarrestar la perturbación y volver al equilibrio. Las ecuaciones que simbolizan este desplazamiento son:
H2O(l) + K2Cr2O7(l) ---- 2 CrO4 2-(ac) + 2 H+(ac) + 2 K+(ac)
BaCl2 ----- Ba2+(ac) + 2 Cl-(ac)
Ba2+(ac) + 2 CrO4 2-(ac) ---- BaCrO4 (s)
En el segundo experimento, observamos que al aumentar la concentración de una base (en nuestro caso, NaOH) la solución es cada vez más amarrilla. Esto se da ya que, al disociarse la base, aparece una concentración de hidroxilos que neutralizan a los protones, del dicromato de potasio, formando agua. Mediante la siguiente ecuación, se observa que la solución se desplaza hacia productos para poder volver al equilibrio.
H2O(l) + K2Cr2O7(l) ---- 2 CrO4 2-(ac) + 2 H+(ac) + 2 K+(ac)
NaOH ----- Na+(ac) + OH-(ac)
H+(ac) + OH-(ac) --- H2O(l)
Finalmente, analizamos el agregado de ácido nítrico al cromato de potasio. Percibimos un color cada vez más anaranjado en los tubos, por la disociación del ácido y el consecuente aumento de protones en el medio. Esto llevo a que, como se aprecia en la siguiente ecuación, el equilibrio se desplace hacia los reactivos para contrarrestar la perturbación.
H2O(l) + K2CrO4(l) ---- 2 CrO4 2-(ac) + 2 H+(ac) + 2 K+(ac)
HNO3 ----- NO3-(ac) + H+(ac)
En los dos últimos casos, al graficar absorbancia en función del volumen de ácido y base respectivamente, obtenemos una recta en la que apreciamos que la concentración agregada es directamente proporcional a la intensidad de color de la solución, es decir al volumen agregado.