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| Química General e Inorgánica | Trabajo Práctico nº3: calor de reacción | 2007 | Altillo.com |
Objetivos:
1. Comprobar cualitativamente la absorción o liberación de calor que acompaña a las reacciones químicas.
2. Determinar el calor asociado a reacciones químicas (calor de reacción)
Materiales y reactivos:
+ Tubos de ensayo
+ Espátula
+ Calorímetro
+ Trozos de telgopor
+ Termómetro
+ Agitador de vidrio
+ Pipeta aforada
+ Propipeta
+ Vaso de precipitado
+ Agua destilada
+ Acido sulfúrico concentrado
+ Hidróxido de sodio
+ Ioduro de potasio
+ Sulfato de amonio
+ Acido Nítrico
Procedimiento:
Realizado en base a de la Guía de Seminarios y Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica, paginas 204 a 207
Resultados:
Experimento 1:
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H20 |
H20 + NaOH |
H20 + H2SO4 |
H20 + IK |
H20 + NH4SO4 |
a) Exotérmica
b) Exotérmica
c) Endotérmica
d) Endotérmica
Experimento 2:
a) Determinación de la constante del calorímetro
Temperatura del agua en función del tiempo para determinar la
constante del calorímetro
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Tiempo (seg.) |
Temperatura del H20 (ºC) |
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0 30 60 90 120 150 180 |
22 22 22 22 22 22 22 |
Temperatura de una solución de agua y acido sulfúrico en función del tiempo
para determinar la constante del calorímetro
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Tiempo (seg.) |
Temperatura del H20 (ºC) |
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180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 480 510 540 570 600 630 660 690 720 750 780 810 840 870 |
26.5 27 26.8 26.7 26.7 26.6 26.6 26.5 26.5 26.5 26.5 26.5 26.5 26.4 26.3 26.3 26.2 26.2 26.2 26.2 26 26 26 26 |
K: 0.35 KJ/ºC
ΔT: 26.5
ºC – 22ºC = 4.5ºC
b) Determinación del calor de neutralización
Temperatura del Acido Nítrico en función del tiempo
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Tiempo (seg.) |
Temperatura del HNO3 (ºC) |
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0 30 60 90 120 150 180 |
23.2 23.1 23.1 23.1 23.2 23.3 23.3 |
Temperatura de la solución de Acido Nítrico y Hidróxido de Sodio
en función del tiempo
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Tiempo (seg.) |
Temperatura del HNO3 (ºC) |
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210 240 270 300 330 360 390 420 450 480 510 540 570 600 630 660 690 720 750 780 810 840 870 |
45 47 46.6 46 45.8 45.2 44.4 44 43.7 43 42.7 42.4 42.1 41.8 41.5 41.1 41 40.6 40.4 40.2 40 39.7 39.5 |
ΔH
neutralización: -96.41Porque la reacción es exotérmica
Conclusiones:
Experimento 1:
Mediante esta experiencia pudimos comprobar mediante el tacto la liberación o la absorción de calor como consecuencia de una reacción química. Observamos que tanto el Acido sulfúrico como el Hidróxido de sodio (acido fuerte y base fuerte respectivamente) al ser combinados con agua producían una reacción exotérmica.
En base a esto podemos decir que ácidos y bases fuertes dan lugar a reacciones exotérmicas.
Por el contrario cuando repetimos el experimento con el Ioduro de potasio y el Sulfato de amonio concluimos que las reacciones eran endotérmicas, siendo estos dos compuestos sales casi neutras.
Por lo tanto, deducimos que las sales dan lugar a reacciones endotérmicas
Experimento 2:
Aprendimos con este experimento a realizar la calibración de un calorímetro mediante la diferencia de temperatura antes y después del agregado del acido fuerte al agua destilada. Utilizamos este valor para el siguiente paso.
Luego determinamos el calor asociado para la reacción de un acido fuerte con una base fuerte.
Pudimos determinar que en este caso la reacción era exotérmica