Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química General e Inorgánica I

1)
a. Una disolución de 0.083M de un acido monoprotico se sabe que esta ionizada un 1.07%. ¿Cual es el pH de esta disolución? Calcule el valor de Ka para este acido. Plantee las ecuaciones
b. Calcule cuantos moles de nitrito de sodio serán necesarios disolver en 500 mL de agua pura para que el pH final sea de 8 (acido nitroso: Ka= 4.3* 10 -4). Plantee las ecuaciones


2)
a. Sabiendo que los valores de las constantes de disociación para los siguientes compuestos son:

Ka= 1.8*10-5



NH3 NH4+




CH3NH2 (metilamina) CH3NH3+ (metilamonio) Ka= 3.6*10-4




HPO4 2- PO4 3- Ka= 4.2 * 10-13


Indique que par/pares podría utilizar para preparar una solución reguladora de pH= 9.2


b. Calcule el pH en cada etapa indicada, cuando se titulan 30mL de una solución de acido cianhídrico 0.15M (Ka= 6.2*10-10) con una solución de hidróxido de potasio 0.09M. Indique cual/es de las situaciones planteadas constituye un buffer.

1) Inicialmente 2) al agregar 10mL de la base c) al agregar 15mL de la base



3) Se desea armar una pila de forma tal que se genere hidrogeno gaseoso en el cátodo. Para eso se dispone de un electrodo normal de hidrogeno, como una de las semipilas. ¿Con cual de los siguientes pares podria armar la otra semipila, considerando que trabaja en condiciones estándar? ¿Cual seria FEM?

Eº Sn2+/Snº= -0.14V Eº Cu2+/Cu0= +0.34 Eº Ag+/Agº= +0.80