Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química General e Inorgánica I

1) Determine los valores de ph para la curva de valoración referente a la neutralización de 25 ml de NH3 0.1 M con una solución de HCL 0.1 N a) el pH inicial antes del agregado de HCL b) Luego del agregado de 10 ml de HCL 0.1 N c) después del agregado de 25 ml de HCL 0.1 N d) después del agregado de 35 ml de HCL 0.1 N

2) Considerando los potenciales de reducción de los halogeos explique porque el bromo puede reaccionar con el ioduro, pero no con el fluoruro
(Eº F2/F- =2.87 V; Eº Br/Br- =1.08 V; Eº I2/ I- = 0.54 V)
b) Cómo de denomina la constante de equilibrio aplicada a la formación de iones complejos . Que valores aproximados presentan estas constantes. Escriba constante de equilibrio para los siguientes iones complejos:

[Pt(H2O)6] 4+ , [Co(SCN)6] 3- , [Fe(Cl)6]3-

3) a) La constante de equilibrio de la reacción

CO(g) + Cl2(g) ------------------- COCl(g)
(reversible)

es 5.62.10(exponencial 35) a 25ºC
Calcular la variación de energía libre de gibbs standard para COCl a 25ºC, considerando que la variación de entalpia standard de la reacción es 45 kj/mol, calcule el valor de la variación de entropia standard y compare los términos entalpicos y entropicos
b) Escriba la ecuación que relaciona variación de energía libre de gibbs y la Keq con la FEM de una celda

4) Ordene en orden creciente de punto de ebullición
H2S, H2O, H2Te, H2Se
El sulfato de litio se disuelve exotermicamente en H2O ¿cual es mayor para el sulfato de litio, la entalpia reticular o la entalpia de hidratación? ¿que factores afectan los valores de la entalpia reticular y la entalpia de hidratación?

5) Describa el fundamento de la electrolisis tomando como ejemplo la electrolisis de una solución de NaCl al 10% con ánodo de grafito y diafragma (en las condiciones en que se realizaron durante el TP del curso) Haga un esquema de la celda elctrolitica e indique las reacciones en el cátodo y en el ánodo.