1)Se construye una pila a 25 ºC, utilizando las siguientes semipilas: una semipila A compuesta por una solución de Cr₂O₇^2- 1,00 x 10^{-2 M, una solución de Cr 3+} 1,00 x10^{-4 M, y otra semipila B compuesta por solución de NO}₃^- 1,00 M, NO gaseoso 0,10 M. Todo el sistema se encuentra a pH =1,00 a) Calcule el potencial de la pila. b) Escriba las ecuaciones que ocurren en el anódo, en el cátodo y la reacción general de la pila. c) Diagrame correctamente la pila. d) Calcule la constante de equilibrio de la pila a 25 ºC.

Datos: Eº Cr₂O₇^2-/ Cr³⁺ = 1,33 V, E° NO₃^-/ NO = 0,96 V

e) Enuncie las Leyes de Faraday. Mencione el significado de cada uno de sus términos.

2).Se hacen reaccionar 25 g de cloruro de sodio del 80% de pureza con 25 g de dioxido de manganeso puro, en presencia de exceso de ácido sulfurico diluido. El rendimiento de la reacción es de un 60%. Siendo el volumen final de 100 mL, calcule:

a) El volumen de gas liberado en CNPT

b) La concentración molar de sulfato de manganeso (II) obtenido.

c) Si en el volumen de 100 mL, se agregan 300 mL de sulfuro de sodio 3 x 10^{-4 M, prediga si se formará precipitado. Sabiendo que la constante de equilibrio de la sal poco soluble formada en la solución saturada es 3 x 10-14}

3) Calcule el pH de las siguientes soluciones que se obtienen al disolver las especies que se indican en un litro de solución:

a) 0,2 moles de hidróxido de sodio y 0,4 moles de ácido acético.

b) 0,4 moles de ácido nítrico y 0,2 moles de hidróxido de bario.

c) 0,4 moles de amoniaco y 0,1 moles de acido clorhídrico.

d) 0,4 moles de ácido nítrico y 0,4 moles de amoniaco

Datos Ka ácido acético: 1,8.10^-5 Kb amoniaco: 1,8.10^-5

4).a) En la reacción de combustión del gas propano (C₃H₈) se liberan 2220 kJ. Calcule el DH de formación del propano y el DU de la reacción de combustión a 298K.

Datos: DHº_f CO₂ (g) = -393,5 kJ/mol; DHº_f H₂O (l) = - 285,8 kJ/mol

b) Dado el siguiente compuesto de coordinación: hexacianoferrato (III) de potasio

Escriba su fórmula y complete la distribución de electrones del ion central según la teoría del campo cristalino. ¿Cuál es el carácter magnético del complejo?

5) a) Se dispone de 150 mL de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes. Exprese la concentración de la misma solución enMy en% P/V.

b) Indique mediante ecuaciones igualadas las reacciones que presentan los elementos del grupo 1 y 2 con oxigeno. Escriba la reacción de cada producto obtenido con agua.

c) Ordene el ácido hipocloroso, ácido hipobromoso y ácido hipoiodoso de acuerdo a la fuerza ácida creciente. Justifique.