1) a) Describir carácter acido-base del catión Pb (II) según teoría de Arrhenius, Lewis, Brönsted Lowry. Justificar

b) Cual tiene mayor fuerza acida dentro de estos pares:

HCl/HF; H₂S/HCl; HClO₃/HBrO₃/HIO₃; H₂SO₄/H₂SO₃. Justificar

c) Dada la siguiente reacción:

2VO₂⁺ + 4H⁺ + Zn⁰ à 2VO²⁺ + Zn²⁺ + 2H₂O

Sabiendo que ∆Gº= -340, a 25 C° : Calcular diferencia de potencial, diagramar a pila, calcular el trabajo máximo de este cambio espontáneo, qué sucede con el potencial de la reacción si el pH del medio disminuye, que voltaje mínimo necesitaría para que se deposite Zn metálico en el cátodo.

2) a) Enunciar ley de Henry. Graficar.

b) Explicar mediante a ley de Raoult cómo será la presión de vapor para una mezcla de dos líquidos volátiles (A y B) cuando la interacción de A con B es mayor que la de A con A.

c) Se dispone de sulfato de magnesio pentahidratado 96% de pureza. Se prepara una solución pesando 5 grs. y se lleva a 25 ml. de agua. Luego se preparan 250 ml de dilución 2/25. Calcular la molaridad de la solución diluida, indicar i de van`t Hoff del soluto en solución.

d) ¿Con cuál (CO ó H₂O) es más probable obtener un complejo diamagnético si el ión es de configuración d⁶?

¿Cuál complejo absorbe menor longitud de onda? Justificar con la teoría del campo cristalino.

e) Escribir una ecuación de velocidad que demuestre que la velocidad depende de la concentración de reactivos para la siguiente reacción:

CH₃Br + OH^- -> Br^- + CH₃OH

3) a) ¿Cómo varia la energía de ionización con el aumento de Z en el grupo 16? ¿Por qué?

¿Cómo es la energía de disociación de enlace de F₂ comparada con el resto de las moléculas covalentes de halógenos?

b) Clasificación general de óxidos con ecuaciones igualadas por el método que corresponda, reacción de formación y su comportamiento ácido-base en agua.

Diferencias entre estado de agregación de los elementos del grupo 17 a temperatura ambiente.

4) a) Diagrama de energía libre estándar en función del avance de la reacción cuando, en el equilibrio, prevalecen productos sobre reactivos. Indicar posición del equiibrio.

b) Verdadero o falso. Justificar:

Para cuando ∆Gº es negativo:

1)la constante de equilibrio k es mayor que 1.

2)la reacción es espontánea cuando reactivos y productos se encuentran en estado estándar.

3) la reacción siempre es exotérmica.

c) Geometria electrónica y molecular de PH₃, explicar qué tipo de orbitales híbridos participan en los enlaces. Justificar.

d) Definir orden de enlace. Relación con estabilidad y longitud.