Altillo.com > Exámenes > UBA - UBA XXI > Química

1) En un recipiente rígido de 5 L se colocaron 187g de NH3 (17). El sistema evoluciona: 2 NH3………………. N2 + 3H2 :
a) Calcular Kc
b) Representar los moles de NH3 en función del tiempo graficando la concentración de NH3 inicial y final

2) 100g de BaCO3 (80% de pureza) reaccionan con 240 ml de H2SO4 0,3 M:
BaCO3 + H2SO4………………… BaSO4 + CO2 + H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuantos moles de este hay inicialmente?
b) ¿Cuántos moles de BaSO4 se obtendran?
c) Volumen de CO2 medidos a 40ºC y 2 atm
d) Si se usa la mitad del volumen de H2SO4 y se mantienen las demas condiciones la masa de sal formada ¿sera igual, mayor o menor ?

3) Se tienen 500 ml de estas soluciones:
 NaOH pH : 12 b) NH3 Ph: 12 (K: 1,82 x 10 e-5) c) etilamina ph: 12 (K:4,68 x 10 e -4) d) HCl 0,01 M e) NaCl 0,01 M f) C2H5NH3Cl 0,01M:
a) Se diluye la solucion d a un ph de 2,5 calcular el volumen de solucion que se obtiene
b) Decir si la concentración molar de HO- de la solucion a es mayor, menor o igual que en la solucion d
c) numero de moles HO- en la solucion c
d) Seleccionar un par de soluciones que sean apropiados para preparar un Buffer
e) Decir si la respuesta anterior sirve para mantener el ph en 10
f) comparar las soluciones a,b,c y decir cual es la mas concentrada
g) Decir las especies ionicas en la solucion f

4) I 1butanol, II butano, III dietileter
a) Ordenar sus puntos de ebullicion en forma decreciente
b) Escribir la formula y dar un isomero de cadena de II
c) Escribir la formula de un isomero de I que posea carbono quiral y señalarlo
d) Nombrar: CH2OH-CH(OH)-CH2-CHO