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Química

2° Parcial

1º Cuat. de 2006

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A.- En un recipiente rígido de 10,0 dm3 se colocan 460 g de NO2 (Mr = 46,0) a la temperatura T. El sistema evoluciona hasta                           

llegar al equilibrio, representado por:    2 NO2 (g)    «  O2 (g)  +  2 NO (g)                 siendo [O2] eq  =  0,300 M

 

1) Representar gráficamente la concentración molar de NO2 en función del tiempo, indicando claramente los valores numéricos correspondientes al estado inicial y al de equilibrio.

Responder al dorso

1 a 0.4

2)  Calcular Kc de la reacción a la temperatura dada.

0,675

 

B.- 250 g de una muestra de CuO que contiene 48,0 g de impurezas inertes reaccionan con exceso de solución de HNO3 6,00 M, según la ecuación:                                                          CuO  +  2HNO3   →   Cu(NO3)2  +  H2O (g)

 

1) Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de CuO.

80,8 %

2) Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 2,30 moles de sal.

90,5 %

3) Calcular la presión que ejercerá el agua gaseosa obtenida si se la recoge a 120 ºC en un  recipiente rígido de 30,0 dm3 .

2,47 atm

4) Si se emplearan 500 cm3 de otra solución de HNO3 9,00 M, determinar si igualmente reaccionaría todo el óxido de cobre.

Justificar al dorso

No

Datos: R: 0,082 atm dm3 K-1 mol-1;                   NA: 6,02.1023 mol –1;                      Ar:         H: 1,00;  O:16,0;  N:14,0 ;  Cu: 63,5

 

C.- Se dispone de 3,00 L de cada una de las siguientes disoluciones acuosas, a 25 °C:

a) HCl  2,00.10-2 M                 b) KCl  2,00.10-2 M                           c) CH3NH3Cl  2,00.10-2 M

d) KOH; pH 12,00   e) metilamina (Kb=4,20.10-4); pH 12,00      f) trimetilamina (Kb=7,40.10-5); pH 12,00     Kw=1,00.10-14

1) Se diluye la disolución a) hasta obtener una disolución de pH 2,50. Calcular el volumen de disolución que se obtiene.

19 dm3

2) Indicar si la [OH-] de la disolución a) es mayor, igual o menor que la [OH-] de la disolución d).

menor

3) Calcular cuántos moles de ión hidróxido hay en los 3,00 L de disolución f).

0,03

4) Comparar las disoluciones d), e), f) y sin realizar cálculos, decidir cuál de ellas es la más concentrada.

f

5) Suponiendo concentraciones adecuadas, seleccionar entre las dadas, un par de disoluciones que sean apropiadas para preparar una disolución reguladora.

c y e  ó    a  y e   c y d

                 a  y  f

6) Determinar si la solución reguladora del ítem anterior será adecuada para mantener el pH de un cierto sistema alrededor de 12,00. Justificar la respuesta.

Responder al dorso

No

7) Formular las especies iónicas presentes en la disolución c).

CH3NH3+,Cl -,H3O+,HO-

 

D.- Dados los compuestos                  ( I ): n-pentilamina;   ( I I ):  2-metilpentano;          ( I I I ): n-hexanol

1) Ordenarlos según el punto de ebullición creciente, justificando la respuesta.

II <   I  < I I I

2) Escribir la fórmula estructural y dar el nombre de una amina secundaria, isómero de  ( I ).

Responder al dorso

3) Escribir la fórmula estructural de un isómero de (I I I ) que posea 2 C quirales, señalándolos.

Responder al dorso

4) Nombrar el siguiente compuesto: CH2 = CH – CH - CH2 – CH3

                                                                               l

                                                                               COOH                                                                        

ácido3-en-etil butanoico