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1^{er PARCIAL QUIMICA. SEGUNDO CUATRIMESTRE 2007. CIUDAD UNIVERSITARIA. CIENCIAS EXACTAS, PABELLON III.}

A) En un recipiente cerrado rígido de 6L contiene Cl_{2O (g); se agregan 26,4g de CO2. El sistema alcanza una temperatura final de 37ºC y la presión es de 5,08atm. Determinar:}

1. La presión parcial del Cl2O

2. El numero total de átomos que hay en el recipiente

3. La masa de una molécula de CO2

4. Que cambio sucede con la presión parcial del Cl2O si la mezcla se enfría. Responder y JUSTIFICAR al dorso.

B) Se le agregan 270g de agua a una muestra de 30g de KCl (Mr: 74,5), y se obtiene una disolución de densidad= 1,06 g/cm3. Calcular:

1. El volumen de la solución

2. La Molaridad

3. La concentración del anión expresado en molalidad

4. La concentración en %m/v de la disolución que se obtiene al diluir 10cm3 de la disolución inicial hasta un volumen final de 25cm3.

C) M y Q pertenecen al segundo periodo. Forman un compuesto iónico MQ2 y se sabe que Q es un halógeno.

1. Determinar que elemento es Q y su CEE

2. Símbolo del elemento M y grupo al que pertenece.

3. Cantidad y tipo de partículas que se encuentran en el núcleo de 9M.

4. Escribir el símbolo del anión monovalente isoelectrónico con el catión de MQ2.

D) El I (yodo) forma con átomos de oxigeno un anión monovalente en el cual el átomo central no posee electrones sin compartir.

1. Escribir su Formula de Lewis

2. Determinar según trepev la geometría y el ángulo aproximado del ion

3. Nombrar según IUPAC Pb(NO2)2

4. Escribir la formula del sulfito ferroso

5. Dados NH3 y CH4 y los ptos de ebullición -33ºC y -133ºC asignar una valor a cada uno. Responder y JUSTIFICAR al dorso.