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1-Una muestra de Fosfina (PH ) contiene 9,03 . 12 átomos de Hidrógeno.
(10) a) Calcular el número de moles de moléculas de Fosfina 5
(5) b) Indicar la masa en gramos de 1 molécula de Fosfina 5,65 . 10 g

2-Dados los elementos Br, K y Mg
(5) a) Dar la fórmula de un compuesto iónico binario KBr
(5) b) Indicar el símbolo del átomo cuyo catión es isoelectrónico con el 3° gas noble K
(5) c) Indicar el símbolo y la CEE del catión q forma el elemento del grupo IIA Mg, (2s) , (2p)

3-El elemento q está en el grupo VIA y período 3 forma un oxoanión divalente en el cual el átomo central tiene un par electrónico sin compartir
(10) a) Dibujar la estructura de Lewis del oxoanión SO
(5) b) Indicar la geometría del ión y el ángulo de enlace Piramidal, ~ 109°

4-Dar la fórmula del sulfuro férrico
(5) Fe S

5-Dados los compuestos a) BF , b) CH Cl y c) HF, indicar cuál/cuales es/son no polar/polares. JUSTIFICAR
(10) BF

6-Se posee un recipiente de 700 cm de una solución acuosa de NaClO , 10% m/m y densidad 1,07 g/cm
(5) a) Indicar la masa de soluto presente 74,9 g
(10) b) Indicar el volumen de la solución mencionada en el enunciado necesario para preparar 900 cm de una solución 0,400 M
358,5 cm
(10) c) ¿La concentración del anión es el doble, igual, o la mitad de la concentración molar del catión? JUSTIFICAR Igual

7-Un recipiente rígido de 9 litros tiene N (g) en CNPT. Se agrega NH hasta q la masa total es de 30 g. Luego se verifica q hay un aumento de 4 atm en la presión final del sistema
(5) a) Indicar la temperatura final del sistema 365,9 K
(5) b) Indicar si la fracción molar del N aumenta, disminuye o no cambia al disminuir la Temperatura del sistema a 40º C
No cambia
(5) c) Calcular la densidad de la mezcla gaseosa 3,33 g/dm