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Los ítems 1, 5, 7, 9 y 13 valen 10 puntos cada uno. El resto de ítems valen 5 puntos.

En un recipiente cerrado se hacen reaccionar 250 g de una muestra de hierro que contiene 25 % de impurezas inertes con exceso de una solución acuosa de HCl 1,25 M. El rendimiento de la reacción es del 78 %. La ecuación que representa el proceso es:
2 Fe + 6 HCl -----------> 2 FeCl + 3 H (g)

1) Calcular el volumen de la solución de HCl necesario para reaccionar estequiométricamente con todo el Fe presente en la muestra 8080 cm (8,08 dm )
2) Calcular la masa en gramos de la sal obtenida 424,4 g
3) Indicar cual/cuales de las siguientes opciones se cumplen:
a) Fe es el agente oxidante; b) Fe es el agente reductor; c) H es el agente oxidante; d) H es el agente reductor

b

En un recipiente rígido de 4 dm a una dada temperatura T, se introducen 320 g de SO (g) (Masa Molar: 80 g/mol). Cuando el sistema alcanza el equilibrio hay 1,6 moles de SO . La ecuación que representa el proceso es:
2 SO (g) 2 SO (g) + O (g)

4) Calcular el valor de Kc a la temperatura T 0,675
5) Representar gráficamente el número de moles de O (g) en función del tiempo
de 0 a 1,20 moles
6) Si al sistema en equilibrio se le agrega a T cte 0,8 moles de SO (g), se cumple que:
a) Qc < Kc; b) Qc = Kc; c) Qc > Kc a

A 10 cm de una solución acuosa de HNO 0,100 M se le agregan 150 cm de agua (considerar volúmenes aditivos).

7) Calcular el pOH de la solución diluida Responder al dorso
11,80
8) Indicar todas las especies presentes en la solución concentrada NO , H O, H O , OH

Se preparan 350 cm de solución acuosa de pH = 9,00 de cada uno de los siguientes solutos:
a) NH (pKb = 4,74)
b) CH NH (Kb = 4,20 . 10 )
c) Ca (OH)

9) Calcular el número de moles del ácido conjugado presente en la solución b) 3,5 . 10 moles
10) Ordenar las soluciones en forma creciente de concentración molar c < b < a

Se agregan 0,25 moles de C H NH Cl a 0,5 dm de una solución acuosa de etilamina (C H NH ) (pKb = 3,33) 0,25 M sin variación de volumen

11) Calcular el pH de la solución reguladora 10,37
12) Indicar el rango de pH que regula la solución reguladora 9,67 a 11,67

13) Indicar las diferencias en los puntos de ebullición entre el ácido propanoico (141° C) y el pentanal (103° C) Justificar al dorso
14) Indicar la fórmula semidesarrollada de un compuesto de fórmula molecular C H O que tenga isomería óptica
CH CH *CHCH CHO
15) Nombrar según las recomendaciones de la IUPAC al siguiente compuesto:
C(CH ) CHOHCH COOH
Ácido 3-hidroxi-4,4-dimetil pentanoico