Altillo.com > Exámenes > UBA - UBA XXI > Química

RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN
LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS.

Los ítems 1)a ; 3)a ; 5) ; 6)c y 7)b valen 10 puntos c/u. El resto de los ítems valen 5 puntos c/u.

1) Se disponen de 48,0 g de CH4 ( M = 16,0 g/mol). Calcular:
a) El número de átomos de hidrógeno presentes en la muestra 7,22.1024
b) La masa de una molécula de CH4 16,0 μ ó 2,66.10-23 g
Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1
2) El ion R 2+ es isoelectrónico con el anión que forma un átomo del tercer halógeno.
a) Escribir el símbolo y la CEE de un átomo de R. Sr CEE: 5s2
b) Indicar el tipo y número de partículas presentes en el anión del tercer halógeno, siendo su número
másico 81.
35 p+, 36 e- , 46 n
c) Escribir la fórmula del compuesto que forman los iones mencionados en el enunciado,
identificándolos por sus símbolos.
SrBr2
3) El átomo de nitrógeno forma con átomos de hidrógeno un catión monovalente en el cual el átomo central no posee
pares electrónicos libres.
a) Escribir la estructura de Lewis del catión NH4 +
b) Indicar la geometría del ion y el valor aproximado del ángulo de enlace Tetraédrica, 109,5°
4)
Nombrar el compuesto Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
5)
Señalar cuál/cuales de las siguientes sustancias: CBr4 ; NH3 ; H2S y BCl3 probablemente sea/n poco
soluble/s en agua.
CBr4 y BCl3
Justificar al dorso
6) Un recipiente contiene una solución acuosa de NiCl2 (M = 130 g/mol), 13,1 % m/V y densidad 1,12 g/cm3.
a) Calcular la concentración molal de la solución. 1,02 m
b) A 100 cm3 de la solución inicial se le agrega agua hasta obtener un volumen de 1,00 dm3 de
solución. Determinar la concentración molar de la solución final.
0,100 M
c) Una solución acuosa de NiCl2 tiene una concentración 0,150 M en anión cloruro. Indicar cuál será la
concentración molar de la sal: a) 0,0750 M; b) 0,150 M; c) 0,300 M.
a
Justificar al dorso
7) Una mezcla formada por 22,0 g de CO2 (g), 40,0 g de Ar (g) y 60,0 g de O3 (g) está contenida en un recipiente rígido de
5,00 dm3 de volumen a 300 K.
a) Calcular la fracción molar del O3 (g) en la mezcla. 0 , 4 5 5
b) Calcular la densidad del CO2 (g) en CNPT. 1,96 g/dm3
c) Indicar si la presión parcial del Ar (g) en la mezcla es: menor/igual/mayor que la presión parcial que
ejerce el CO2 (g) en la mezcla.
mayor
R=0,082 dm3.atm.K-1.mol-1