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RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN
LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS.

Los ítems 1)a ; 3)a ; 5) ; 6)c y 7)b valen 10 puntos c/u. El resto de los ítems valen 5 puntos c/u.

1) Una muestra de HClO4 (M = 100,5 g/mol) contiene 3,61.1024 átomos de oxígeno.
a) Calcular el número de moles de moléculas de HClO4 presentes en la muestra. 1,50 mol
b) Calcular la masa en gramos de una molécula de HClO4 1,67.10 -22 g
Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1
2) Los átomos de los elementos T (grupo I A) y E (grupo VII A) forman iones que son isoelectrónicos con el segundo gas noble.
a) Escribir la CE de un átomo de E CE: 1s2 2s2 2p5
b) Indicar el número total de partículas con carga eléctrica presentes en el ion que forma T 11 p+ y 10 ec)
Escribir la fórmula del compuesto binario constituido por los iones que forman T y E,
identificándolos por sus símbolos.
NaF
3) El átomo del elemento de Z = 6, forma con átomos de oxígeno un anión divalente, en el cual el átomo central no posee pares
electrónicos sin compartir.
a) Dibujar la estructura de Lewis del anión CO3 2-
b) Indicar la geometría del ion y el valor aproximado del ángulo de enlace Plana triangular, 120°
4) Nombrar el compuesto Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)
ó sulfuro férrico
5) Dadas las sustancias: a) SCl2 ; b) CO2; c) H2S.
Señalar de cuál de éstas se puede esperar que sea más soluble en tetracloruro de carbono.
b
Justificar al dorso
6) Se dispone de 500 cm3 de una solución acuosa de H3PO4 (M = 98,0 g/mol), 58,0 % m/V y densidad 1,29 g/cm3.
a) Determinar la masa de agua presente en la solución 355 g
b) Calcular la molalidad de la solución 8,34 m
c) Una solución acuosa de FeCl3 tiene una concentración 0,150 M en anión cloruro. Indicar cuál será la
concentración molar de la sal: a) 0,0500 M; b) 0,100 M; c) 0,150 M.
a
Justificar al dorso
7) Un recipiente rígido de 11,2 dm3 contiene 40,0 g del gas SO3 en CNPT. Se agregan 220 g de CO2 elevando la
temperatura hasta 80,0ºC.
a) Calcular la presión final del sistema 14,2 atm
b) Determinar la fracción molar del SO3 en la mezcla gaseosa 0,0909
c) Si en lugar de SO3 el sistema inicial hubiera contenido O2 a igual P y T, indicar si el número de moles
en la mezcla sería: mayor/ igual /menor.
mayor
Datos: R=0,082 dm3.atm.K-1mol-1