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UBIQUE  SUS  RESPUESTAS  EN  LOS  CASILLEROS  EN  BLANCO.  RESUELVA  LOS  PROBLEMAS  A  DESARROLLAR  EN  EL 

DORSO  DE  ESTA  HOJA  Y/O  EN  HOJA  ADICIONAL.  LOS  RESULTADOS  NUMÉRICOS  EXPRÉSELOS  CON  3  CIFRAS 

SIGNIFICATIVAS.

 

 
Datos: N

A

: 6,02. 10

23

 mol

-1

         R = 0,082 dm

3

.atm.K

-1

mol

-1

         Kw 

(25,0ºC)

 = 1,00 x 10 

-14   

 

1.- a) 1 pto. b) 1 pto. 

 

a)  Un átomo del elemento X forma con 3 átomos de oxigeno un oxoanión divalente. El átomo de X 

tiene 16 protones en su núcleo. El elemento R es el metal alcalino cuyo catión es isoelectrónico con el 

argón. Identificando con su símbolo a los elementos R y X, escribir la fórmula de Lewis de la sal 

formada por el oxoanión mencionado y el catión de R. 

 

 

 

K

2

SO

3

 

 

 

b) Calcular la masa, en gramos, de una muestra de H

3

AsO

4

 que contiene 1,20.10

23

  átomos de 

oxígeno. 

 

7,08 g

 

Responder al dorso 

2.- 

 

 

En un recipiente se colocan 1,20 dm

3

 de solución acuosa de HNO

3 

 al 10,0 % m/V; 50,0 g de una 

muestra de arsénico con una pureza del 80,0% y exceso de agua. La reacción se representa por la 

siguiente ecuación:                  

                                   3 As  +  5 HNO

3

  + 2 H

2

O                    5 NO (g) +  3 H

3

AsO

4

   

 

a) Sabiendo que se producen 21,0 g de NO (g), calcular el rendimiento de la reacción. 

 

b) El NO (g) se recoge en un recipiente rígido a 20,0 ºC y 1,20 atm. de presión. Se agrega CO

2

 (g) 

aumentando la presión a 1,70 atm y la temperatura hasta 30,0 ºC. Calcular la masa en gramos de CO

2

 

(g) agregada.  

Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.   

                                                                                                                   

 
 
 

Resolver al dorso 

 

a)  78,7 % 
b)  11,4 g CO

2

 

Datos:  As (

M

 = 74,9 g/mol);  HNO

3

 (

M

 = 63,0 g(mol);   H

2

O (

M

 = 18,0 g/mol);  NO (

M

 = 30,0 g/mol)

 

 

 

3.- a) 1,5 pto. b) 0,5 ptos. 

  

a) Dadas las siguientes sustancias isómeras:  i)  CH

3

-CH

2

-CH

2

-N-(CH

3

)

2

 ;  ii)  CH

3

-(CH

2

)

4

-NH

2

   

Nombrar ambos compuestos. Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición. JUSTIFICAR 

explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada compuesto y dando 

la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro. 

 

          

dimetilpropilamina y 

pentilamina

 

ii)  CH

3

-(CH

2

)

4

-NH

2

 

Responder al dorso 

 

b) Determinar la geometría y el ángulo de enlace que predice TRePEV de la siguiente especie química:  

CO

3

2-

. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

Triangular, 120°

 

 

4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos. 

 

a) Calcular que volumen de solución de pH = 11,50 se puede preparar a partir 45,0 g de una solución 

de KOH 1,00 % m/m. M (KOH) =56 g/mol 

 Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades 

 

              

Resolver al dorso 

2,54 dm

3

 

 

b)  En qué rango de pH regulará una solución amortiguadora de cloruro de hidrazonio / hidracina de 

concentraciones adecuadas. pK

b

 

(hidracina)

 = 5,52. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

 

7,48 -9,48

 

5.- 

 

 

a) Se tiene una solución acuosa de ácido propiónico CH

3

CH

2

COOH (

M

 = 74,0 g/mol);  pKa

 

= 4,85. 

 La concentración de su base conjugada en el equilibrio es 2,00.10

-4

 M. Calcular la concentración inicial 

del ácido en % m/V. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni 
las unidades   

 

 

 

Resolver al dorso 

2,25.10

-2

 % m/V 

 

b) Si la reacción de ionización del ácido propiónico es exotérmica, indicar cómo varía el pH al aumentar 
la temperatura. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier. 

 

 

Aumenta pH 

Responder al dorso 

 

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Duración del examen: 90 min

 

 

 

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TEMA 1  17-7-13 

 

 

 

 

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