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1.a Calcule el volumen que debe ser liberado por una bureta de 50,00 mL para que el error relativo de la medida sea:

i) ± 1 %

ii) ± 0,1 %

1.b. Se calibra un pipeta de doble aforo de 10,00 ml, obteniéndose un valor de 9,89 mL. La misma pipeta se utiliza la pipeta para tomar una muestra de NaOH, que se valoran con 17,84 mL de HCl 0,0843 M. Calcule la molaridad del NaOH considerando el volumen nominal y el volumen real de la pipeta

1.c. ¿Qué tipo de error, teniendo en cuenta la clasificación de errores estudiada, cometería si usara el volumen nominal para el cálculo de la concentración del inciso anterior?

Error absoluto en cada lectura de la bureta = 0,02 mL

2.a. Exprese, mediante ecuaciones, la relación que existe entre la constante termodinámica de autoprotólisis del agua y la correspondiente constante estequiométrica.

2.b. Calcule la concentración de protones de una muestra de agua pura a 60 °C. ¿Se trata de una solución neutra, ácida o alcalina?

K_W (60 °C) = 9,61x10^-14

3. Una muestra de Na₂CO₃ comercial impurificado con NaHCO₃ ó NaOH se analizó pesando 1,0543 g de muestra que se disolvieron en agua destilada llevando a un volumen final de 100 mL en matraz aforado. Una alícuota de 10,00 mL se valoró con 23,50 mL de HCl 0,1076 M en presencia de verde de bromocresol. Otra alícuota también de 10,00 mL se valoró con 13,78 mL del mismo ácido en presencia de fenolftaleína.

a) Identifique el contaminante de la muestra.

b) Calcule la composición porcentual de cada constituyente en la muestra original

4. Se quiere preparar una solución reguladora de pH = 5.00 a partir de 100 mL de una solución de ácido acético 0,15 M. Calcule:

4.a. el volumen de una solución de hidróxido de sodio 0,10 M que deberá agregar

4.b. la masa de acetato de sodio que deberá agregar

K(HAc)= 1.78x10^-5

PA (g mol^-1): H = 1,01, O = 16,00, C = 12.01 Na = 22.99

5. Se valoran 10,00 mL de una solución de amoníaco 0,1500 M con una solución de HCl 0,1000 M.

5.a. Escriba la reacción de titulación.

5.b. Calcule el volumen del punto de equivalencia.

5.c. Calcule el pH del punto del punto de equivalencia.

5.d. Determine el pH del punto final de la titulación cuando se utiliza como indicador del punto final:

5.d.i. azul de bromotimol (6,0 - 7,6)

5.d.ii. verde de bromocresol (3,8-5,4)

5.e. Calcule el error sistemático que se comete en la titulación con cada uno de los indicadores del inciso anterior.

5.f. En base a los resultados obtenidos seleccione el indicador más adecuado.

K_b (NH₃): = 1,78.10^-5