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UNiVERSIDAD NACIONAL DE LANÚS
QUÍMICA GENERAL-SEGUNDO PARCIAL-2014
 

EL EXÁMEN DEBERÁ SER ENTREGADO EN TINTA.
FIRMAR LA PLANILLA DE ENTREGA DE EXÁMEN AL FINALIZAR Y ENTREGAR EL
MISMO EN EL ESCRITORIO DEL DOCENTE.

1) SE DISUELVEN 0,572 g DE UN COMPUESTO NO IÓNICO EN 19,31 g DE AGUA Y DICHA
SOLUCIÓN HIERVE A 100,15 °C
DETERMINE:
a) MASA MOLAR DEL COMPUESTO
b) PRESIÓN OSMÓTICA DE LA SOLUCIÓN A 20°C
DATOS: Keb AGUA: 0,52 °C/m
DENSIDAD DE LA SOLUCIÓN: 1,012 g/mI
2) VERDADERO O FALSO: JUSTIFIQUE LOS FALSOS:
a) EN LA LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN LOS EXPONENTES DE LOS
PRODUCTOS NO CORRESPONDEN A LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.
b) LA TENSIÓN SUPERFICIAL ES LA ATRACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS DE UN GAS
QUE TIENDEN A REDUCIR SU SUPERFICIE.
c) A MENOR PRESIÓN ATMOSFÉRICA, MAYOR PUNTO DE FUSIÓN.
3) SI EN 198 g DE SOLUCIÓN ACUOSA HAY 95g DE K2(S04) Y SU DENSIDAD ES DE 1,15 g/mI
CALCULAR: a) g ST QUE HA Y EN 2 LITROS DE SOLUCIÓN
e) g DE ST QUE HAY EN 1000 g DE SOLUCIÓN
d) QUE MASA DE AGUA DEBERֹÁ EMPLEAR PARA DISOLVER 140 g DE DICHA SAL Y
OBTENER UNA SOLUCIÓN DE IGUAL CONCENTRACIÓN.
4) SABIENDO QUE EN UNA REACCIÓN LOS REACTIVOS A Y B ORIGINAN C Y D; Y QUE EL
ORDEN DE LA REACCIÓN RESPECTO A "A" ES O Y RESPECTO A "B" ES l. INDIQUE COMO
SE EXPRESARֽA LA LEY DE VELOCIDAD PARA DICHA REACCIÓN. ¿CUÁL SERÁ EL ORDEN
GLOBAL DE LA REACCIÓN?
5) SE INTRODUJO EN UN RECIPIENTE VACÍO DE 5 dm3 , 1,3 MOLES DE NH3(g) A 220°C.
ALCANZADO EL EQUILIBRIO, SE FORMARON J,5 MOLES DE H2(g) + N2 (g)

2NH3 (g) ----------> N2 (g) + 3H2 (g)

CALCULAR EL VALOR DE Kc A ESA TEMPERATURA
INDICAR SI LA REACCIÓN ES EXOTÉRMICA Y ELEVO LA TEMPERATURA, HACIA DONDE
SE DESPLAZARÁ LA REACCIÓN. .