Ejercicio 1 (20 puntos): La reacción de isomerización del ciclopropano para dar propano es de primer orden. A) A 760 K, el 15% de una muestra de ciclopropano cambia a propano en 6,8 min i) Calcule el valor de la constante de velocidad (k) de la reacción; ii) determine el tiempo de vida media del ciclopropano. RTA: i) 0,0239 min-1; ii) 29 min B) A 700 K, la constante de velocidad es 6,2x10-4 min -1 i) Determine la energía de activación para la reacción; ii) Determine cuántas horas se requiere para isomerizar el 10% de una muestra de ciclopropano a dicha temperatura. RTA: i) 269,2 Kj/mol; ii) 2,83 h.

Ejercicio 2 (15 puntos): Calcula la masa de NH4Cl que se debe añadir a 100 mL de NH3 (ac) 6,0 M para obtener una solución de pH=9,5 (Considere que no hay variación de volumen). RTA: i) 18,78g.

Ejercicio 3 (15 puntos): Escriba la ecuación igualada y la expresión que representa producto de solubilidad de una solución saturada de Mg(OH)2. Calcule las concentraciones de los iones en equilibrio de una solución saturada de Mg (OH)2 en: a) agua; b) una solución 0,050 M de NaOH. c) Calcule el pH en cada caso justificando las consideraciones realizadas. Kps Mg (OH)2 = 8,9x10-12 RTA: a) s=1,3x10-4 M; b) pH= 10,42; s=3,6x10-9 M c) pH=12,7.

Ejercicio 4 (15 puntos): Se arma una celda de concentración de 0.275 volt con dos electrodos de hidrógeno, ambos con presión de una atmósfera. El pH de una solución es de 1.5; calcule el pH que se requiere en la otra solución. Dibuje la celda indicando cada uno de sus componentes. RTA: pH=6,15.

Ejercicio 5 (20 puntos): Tres celdas electrolíticas se conectaron en serie, es decir, por las tres pasó la misma cantidad de corriente. En la primera celda se oxidó 1,00 g de Cd (s) a Cd+2; en la segunda se redujo Ag+ a Ag (s) y en la tercera, se oxidó Fe+2 a Fe +3. A) Grafique las 3 celdas e interprete con ecuaciones las reacciones de cada hemi celda. B) Determine la cantidad de faradays que pasaron por el circuito. C) Calcule los gramos de Au y de Nitrato férrico obtenidos en la segunda y tercera celda respectivamente. D) Si la electrólisis duró 3 horas, determine la intensidad de corriente que circuló. RTA: A) 0,0178 F; B) 1,92 g Ag; C) 4,31 g Fe (NO3)3; D) I=0,16 A.