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 FINAL QUIMICA GRAL. E INORGANICA – UNSJ – FACULTAD DE INGENIERIA – INGENIERIA AGRONOMICA.
AÑO 2012
1. FORMULEO.
HIDROXIDO DE POTASIO……………….. H2SO4……………………..
BISULFITO CUPRICO………………… Ag(ClO4)…………..
BICARBONATO DE SODIO………………. Fe(Cr2O7)………………….
CLORATO DE AMONIO………………. NH4NO2…………….
ACIDO CLORHIDRICO………………….
NITRITO DE AMONIO………………
2. EJERCICIO OBLIGATORIO. IGUALE POR ION ELECTRON LAS SIGUIENTES ECUACIONES ( ENTREGAR DESARROLLO)
a- Hidróxido de sodio + iodo molecular --- yoduro de sodio + yodato de sodio + agua
b- Plata+acido nítrico----- nitrato de plata + monóxido de nitrógeno + agua

3. SE AÑADEN 500 ml DE HIDROXIDO DE SODIO 1M A 2 litros DE UNA SOLUCION AMORTIFGUADORA QUE SE PREPARA A 5M EN NITRATO DE AMONIO. EL Kb DEL AMONIACO VALE 1.8. , EL PH PASARA EN ESA DISOLUCION DE UN VALOR………….. A OTRO DE …………… .
4. SI SE PREPARA UNA DISOLUCION ACUOSA DE CLORURO DE SODIO EN CONCENTRACION 18% EN PESO Y DENSIDAD 5 gr/ml. SI EL GRADO DE DISOCIACION DE ESE SOLUTO, EN ESAS CONDICIONES ES α=0.78, CALCULE EL PUNTO DE CONGELACION DEL SOLVENTE Y DE LA DISOLUCION PREPARADA.
5. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO, A 600ºK DE LA REACCION DE DESCOMPOSICION DE AMONIACO ES
AMONIACO ----- NITROGENO GAS + HIDROGENO GAS
SI EN UN RECIPIENTE DE 1 litro DE CAPACIDAD, CALCULAR LAS CONSENTRACIONES DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS.
EXAMEN PARTE TEORICO.
1. ABATAMIENTO DE LA PRESION DE CAPOR, LEY DE RAOULT (GRAFIQUE). TONOMETRIA
2. DEDUSCA LA LAM, ENUNCIE EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER Y APLIQUELO EN EL SISTEMA DE EQUILIBRIO
SO3 --- SO2(g) + O2(g) ΔH > 0, DETERMINE QUE OCURRE CON EL QUILIBRIO SI:
a. Se aumenta la presión sobre el sistema
b. Se adiciona SO2 (g) al sistema
c. Se retira O2(g) del sistema
3. CALOR. ENUNCIE LA LEY DE HESS Y EL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA
4. IONES COMPLEJOS: ¿Qué ELEMENTOS DE TABLAS LO FORMAN? ¿Cómo SE CLASIFICAN LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN?
5. SOLUCIONES BUFFER. DIGA, COMO ESTAN COMPUESTAS, PARA QUE SE UTILIZAN Y COMO FUNCIONAN LAS MISMAS.
6. ELECTROLISIS. ENUNCIE LAS 2 LEYES DE FARADAY.