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Problema 1:
A) En un recipiente rígido se colocan 48 grs de oxígeno (g) a 44 °C de temperaturay 3,90 atm de presión. Se lo conecta a temperatura constante, con otro recipiente rígido de 20,0 dm³ de capacidad, que a su vez contiene 3,01 x 10de O (g). Indicar:
1) El volumen del primer recipiente
2) La presión (en atm) del sistema final
3) El número total de átomos de oxígeno en el sistema final
4) El número de moles de átomos de oxígeno en el sistema final
5) El número de moles de moléculas en la mezcla gaseosa
6) La densidad de la mezcla en el sistema final
7) La presión parcial del O

B) Se necesitan preparar 300 cm³de una solución acuosa de NH(Mr = 17) 10 % m/m y densidad d = 1,020 g/cm³. Indicar:
i) La masa de soluto necesaria para preparar dicha solución
ii) La masa de solvente necesaria para preparar dicha solución
iii) Si la solución anterior se debe diluir o concentrar para que su concentración sea 2,50 M. Justificar la respuesta

Problema 2:
La abundancia isotópica natural del átomo T es T 98,89 % y T 1,11 %
1) Indicar el símbolo de T, su CEE y el período al cual pertenece
2) Indicar el grupo y la CE de T
3) Se tiene el siguiente ordenamiento de átomos según su carácter metálico creciente: X < T < R. Ordenarlos según radios atómicos decrecientes. Identificar a X, T yR con su símbolo.
4) Indicar la estructura de Lewis del ion divalente que T forma con X, indicar a T y X con su símbolo
5) Indicar si las uniones en el anión de 4) son del tipo: sólo covalentes / iónicas y covalentes / sólo iónicas
6) Indicar el tipo de geometría y el ángulo de enlace en el compuesto TX
7) Formular una sustancia binaria de T que sea gaseosa a temperatura ambiente
8) Ordenar en forma creciente los puntos de ebullición de NaX, SX y TX .Indicar a X con su símbolo.
9) Indicar cuál de las sustancias dadas en 8) es soluble en solvente no polar