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Problema 1
a) Un recipiente rígido de 3000 contiene una cierta masa de un gas desconocidoa una presión de 0,82 atm y una T de 27°C. Se agregan al mismo recipiente 14g de a temperatura constante. La densidad de la mezcla gaseosa ess de 6,8 g en esas condiciones. Calcular:
1) la masa de(g) presente en el recipiente.
2) la masa molar de.
3) el Ar de X.
4) la masa de un átomo de X.
5) el n° de átomos de oxígeno que hay en 200g de.
6) la presión delen la mezcla.
7) la presión total del sistema si se eleva la temperatura a 45°C.

Datos:: 6,02 . ; R = 0,082

b) Se tienen dos soluciones acuosas.
Solución A: 3,50m.
Solución B: 20,0% m/v,
Dato: Mr

1) Indicar la modalidad de la solución mas diluida.
2) Indicar la masa de soluto presente en 1,0 Kg de solución A.
3) Expresar la concentración de la solución B en M.

Problema 2)
X es un elemento del tercer periodo de la Tabla Periódica y forma el ion
1) Indicar el símbolo de X y su CE.
2) Indicar el número de protones, de electrones y de neutrones que posee dicho ion de X
3) Indicar un elemento alcalino que tenga mayor energía de ionización que X.
4) Dar la fórmula de una sustancia binaria que contenga al elemento X y que sea soluble en solventes polares.
5) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto del tipo anterior.
6) Nombrar por nomenclatura IUPAC al compuesto indicado en el punto 4.
7) El anión E es isoelectrónico con. Escribir la estructura de Lewis del compuesto
8) Indicar la geometría molecular del compuesto mencionado en 7.
9) Ordenar de menor a mayor los puntos de fusión de las sustancias, y la indicada en el punto 4.
10) Indicar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre las moléculas del compuesto HE.