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Problema 1
a) Un recipiente de 3,5contiene una cierta masa de contenido gaseoso formado por 75% de carbono y el resto de H. La presión a la que se encuentra es 730 mm Hg y su temperatura 20°C. La densidad del compuesto gaseoso en CNPT es . Calcular:
1) la masa molar del compuesto.
2) la masa de gas contenida en el recipiente.
3) la densidad del gas en el recipiente.
4) el n° de átomos de H.
5) la masa de una molécula del compuesto gaseoso
6) la presión total del sistema si se agregan a T cte. 4,2g de .
7) la presión parcial del agregado.
Datos: ; ; 1 atm = 760 mmHg.

b) Dos recipientes, A y B, contienen volúmenes iguales de dos soluciones distintas. El recipiente A contiene solución acuosa de NaCI 8,00% m/m y el recipiente B, solución acuosa 2,00M de NaCI. Dato: Mr NaCI = 58,5.
1) Determinar la masa de soluto presente en 100 de la solución contenida en el recipiente B.
2) Determinar la concentración molar de la solución mas diluída.
3) Expresar la concentración de la solución del recipiente A en % m/v.

Problema 2
El anión , tiene 32 electrones en total.
1) Indicar el símbolo de X.
2) Indicar el número másico del isótopo de X que contiene 7 neutrones en su núcleo.
3) Ordenar de mayor a menor la energía de ionación de X, del metal alcalinotérreo del tercer período y del oxígeno.
4) Dibujar el diagrama de Lewis del anión.
5) Indicar el ángulo de enlace del anión.
6) Indicar que tipo de uniones se encuentran presentes en el anión.
7) Indicar en cuál/cuáles de estos solventes:, , será mayor la solubilidad de la sustancia simple que forma X.
8) Indicar todas las fuerzas intermoleculares que se encuentran presentes en el al estado líquido.
9) Indicar el nombre IUPAC del compuesto binario que forma X con el elemento cuya CEE es .
10) Escribir la fórmula del óxido perciórico.