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Problema 1:
1.. Dados los elementos: Sr, Te, Cl, F:
1.. indicar la CEE del elemento que forma un anión divalente isoelectrónico con el 5º gas noble
2.. ordenarlos de acuerdo a radios atómicos decrecientes
1.. Dadas las siguientes sustancias : HCl, HF, NaBr, CHCl3, BF3:
1.. cuál tiene mayor punto de fusión
2.. cuáles son moléculas polares
3.. cuáles se disuelven mejor en solventes no polares
1.. Dada la fórmula molecular: C3H8O
1.. escribir las fórmulas desarrolladas de un alcohol primario y uno secundario
2.. nombrar los compuestos anteriores
3.. escribir la fórmula desarrollada de otro compuesto con la misma fórmula molecular y que tenga menor PE que el de los alcoholes anteriores, y nombrarlos
4.. Nombrar al Cu (NO3)2 y al HclO4 por nomenclatura IUPAC y TRADICIONAL respectivamente

Problema 2 :
1.. En un recipiente cerrado de 164 dm3 se colocan , a 27 ºC , 9,03 .10 24 moléculas de CO2 (g) y cierta masa de una sustancia simple gaseosa diatómica cuya densidad en CNPT es 1,697 g/dm3 . La presión del sistema es de 4,05 atm.
1.. Calcular la masa de la sustancia desconocida
2.. Calcular el número total de átomos presentes en el sistema

b) Se hacen reaccionar 25,9 g de un mineral de bismuto que contiene 5 g de impurezas inertes con 240 cm3 de HNO3 , 14,5 %m/m, desnsidad 1,09 g/cm3. Se obtienen 2,25 g de NO (g). La ecuación que presenta al proceso es:

Bi + 4 HNO3 --------> Bi(NO3)3 + NO (g) + 2 H2O

1.. calcular el rendimiento de la reacción
2.. calcular qué masa de solución de HNO3 5 m se requiere para preparar la solución de reactivo

c) Escribir las fórmulas del sulfato (IV) de hierro (II) y del ácido hipocloroso
1.. Dadas las siguientes soluciones:
1.. solución 1 . 10(-2) M de ácido benzoico . Ka: 6,50 .10 (-5)
2.. solución 0,500 M de ácido fórmico , ph : 2,03
3.. 0,400 dm3 de solución 1,00 . 10 (-3) M de HCl
1.. calcular el ph de la solución I
2.. calcular el pka del ácido fórmico
3.. calcular el nº de iones Cl- presentes en la solución III
4.. si se igualan las concentraciones molares de las soluciones II y III, indicar cual tendrá mayor ph
5.. ordenar los ácidos según fuerza ácida creciente . Justificar al dorso