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Problema 1 (7 puntos cada ítem)
En un recipiente rígido de 10 dm3 se colocan 8,50 g de NH3 (amoníaco) y una cierta masa de cloruro de hidrógeno, a 27 °C, siendo la presión total del sistema 3,10 atm. Transcurridos unos segundos, se produce la reacción a temperatura constante, según:
NH3 (g) + HCL (g) NH4CL (s)
Datos: Mr(NH4)= = 53,5

1) Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en el sólido formado.
2) Calcular la presión total del sistema gaseoso luego de completada la reacción. Considerar despreciable el volumen ocupado por el sólido.
3) El sólido obtenido se disuelve en 0,300 dm3 de agua (densidad =1,00 g / cm3). Calcular la molalidad de la solución resultante.
4) Nombrar el compuesto obtenido por la nomenclatura tradicional.
5) Escribir la fórmula de la oxosal que forma el cloro (V) con el cobalto (II).

Problema 2 (6 puntos cada ítem) 
a) Un átomo del elemento X de CEE 5s2 5p5 forma un oxoácido cuyas moléculas son pentatómicas.
6) Escribir la estructura de Lewis del oxoácido, e indicar la geometría del anión de su sal sódica.
7) Dados los compuestos CH4, CH3OH y CH3CL, ordenarlos según sus puntos de ebullición crecientes. Justificar al dorso.
b) Dados los siguientes compuestos: (I) CH2= CH-CH3 (II) ácido 2-amino-propanoico (III) 2-butanol.
8) Indicar cuál/ cuáles de ellos tiene/n actividad óptica.
9) Escribir la fórmula estructural de un isómero de función del alcohol y nombrarlo.
10) Nombrar el compuesto (I) e indicar que fuerzas intermoleculares actúan cuando el mismo se encuentra en estado líquido.

Problema 3 (7 puntos cada ítem) 
11) En un recipiente de 4 dm3 se coloca cierta cantidad de N2, 1,60mol de H2 y 0,060 mol de NH3 a 450° C. Se establece el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) donde [H2]= 0.340 M. Calcular el número de moles de N2 (g) en el equilibrio. (Kc= 0,160).
12) Una solución de un ácido débil HX (Mr = 75), cuya Ka es 6,61 x 10?5, tiene un pOH igual a 10.85. Calcular su concentración, en % m/ V. Dato: pKw= 14,00
13) Calcular el volumen final al que se diluyen 50,0 dm3 de una solución de NaOH, de concentración inicial 0,0560 M, si su pH final es 11,60.
14) Ordenar las siguientes soluciones, de igual pOH, por el valor decreciente de sus concentraciones molares: a) 10 cm3 de solución de HF; b) 100 cm3 de solución de HCOOH; c) 50 cm3 de Hac.
Datos: Ka Hac= 1,82 x 10-5; Ka HF= 6,31 x 10-4; Ka HCOOH= 1,70 x 10-4. Justificar sin cálculos.
15) Se dispone de 100 cm3 de una solución de que es 0,80 M en NH3 Y 0,80 M en NH4+, a la que se agregan 22,0 cm3 de una solución de NaOH 0,46 M.
Calcular el pH de la solución resultante. Dato: Kb (NH3) = 1,80 x 10-5.