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Un ion ⁷⁸R^2- tiene 44 neutrones en su núcleo y es isoelectrónico con el ion Q+. Indicar:
1) Número atómico y el símbolo de Q.

2) CEE de Q+

3) Escribir la fórmula química de un óxido de marcado carácter iónico.

4) Ordenar de mayor a menor el caracter metálico de K, Rb y Br.

5) Dada la sustancia KNO₃, escribir la estructura de lewis del anión, e indicar su ángulo de enlace.

6) Indicar 2 propiedades del KNO₃.

7) Asignar, según corresponda, los PE -161ºC, -60ºC y 20ºC a las sustancias CH₄, HF Y H₂S.

8) Justificar el item anterior.

Un recipiente de 40,7 dm³, contiene 48,0 g de una sustancia gaseosa el sistema se encuentra a 298 K y 1368 mmHg. Calcular:
9) La densidad del sistema.

10) La masa de un mol de sustancia gaseosa.

11) La Pf del sistema si, a Tº constante, se agrega 44,0g de Neon.

12) Calcular el número total de moléculas presentes en 25,0 g de Cl gaseoso se dispone de una sc acuosa de HCL 12,0 M, cuya densidad es 1.21 g/cm³.

13) Expresar la concetración de la sc como %m/m.

14) Indicar que masa de st se encuentra presente en 50 cm³ sc

15) Calcular cuantos cm³ de esta sc deben utilizarse para preparar 330 cm³ de sc. HCl 0,1 M.
Se hacen reaccionar 100g de una muestra de FeO (95% de pureza) con exeso de una sc acuosa de HNO₃ 1, 00 M, según la ecuacion: FeO + 2HNO₃ → Fe (NO₃)2 + H₂O

16) Calcular la masa de sal obtenida.

17) Calcular el volumen de sc de HNO₃ 1,00 M que es necesario para reaccionar estequiométricamente con todo el FeO contenido en la muestra.

18) Si la muestra tuviera pureza menor, indicar si la cantidad de sal obtenida:
a) Aumenta, b) Disminuye c) No cambia

19) Indicar si la ecuación representa una redox. Justificar.

20) Nombrar al compuesto FeO según IUPAC.