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1) Identificar con su simbolo al elemento del grupio VI (A) que forma un ion que contiene 36 electrones.
2) Escribir la CEE del cation que forma el tercer elemento del grupo II (A).
3) Ordenar de menor a mayor las Energías de primera ionizacion de los atomos de Sr, Te y Cs.
4) Formular el compuesto binario que forman los elementos Sr y Br.
5) Dado el compuesto KPO3, indicar la geometria del anión y el angulo de enlace.
6) Indicar en que condiciones el compuesto del punto 5 conduce la electricidad.
7) Dados: a) CH4 b) Cl2 c) SrCl2; asignar a cada uno, según corresponda los Peb.: 1) 1250 C; 2) -35 C; 3) -164 C.
8) Justificar el punto 7.

Se tienen 15 moles de O2 en un recipiente rigido a 2,5 atm y 30C. Manteniendo constante la temperatura se agregan 220g de CO2.
9) Calcular el Nro de moléculas de CO2 que contiene la mezcla gaseosa.
10) Determinar el Nro total de moles de átomos de O contenidos en el recipiente.
11) Calcular la Presion final de sistema en el recipiente.
12) Si la Temperatura del sistema de incremente 50C ¿La densidad de la mezcla gaseosa: a) aumenta; b) disminuye; c) no varía?

Se tiene una solución acuosa de ZnCl2 0,3 M, cuya densidad es 1,25g/cm³
13) Expresa la concentracion de dicha solución en %m/m.
14) Calcular la masa del soluto isuelto en 350 cm³ de solución.
15) Calcular que volumen (en cm³) de solución 0,2 M se puede preparar a partir de 220 cm³ de la solución original.

300 g de un mineral Ag que contiene 10 % de impurezas inertes se hacen reaccionar con 1,2 dm³ de solución de HNO3 3M. El Rendimiento del proceso es 85 % y la reacción está simbolizada por la ecuación: 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + 2H2O + NO (g)
16) Calcular la Molaridad de AgNO3 obtenida.
17) Indicar que elemento cambia su numero de oxidación, en la sustancia oxidante.
18) Indicar si la cantidad de sal obtenida: a)aumenta; b)disminuye o c)no varia; si se emplea igual masa de mineral con mayor pureza.
19) Calcular el V de NO (g) que se obtiene, medido a 10C y 1,2 atm.
20) Nombra CoCl2 por IUPAC.