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PROBLEMA 1
Se hacen reaccionar 146g de una muestra de Cu impuro(87% de pureza) con 6,00 mol de KCN y con exceso de agua, según: 2Cu + 8KCN + 2H2O= 2K3Cu(CN)4 + 2KOH +H2(g)
La masa de KHO formada se separa y se disuelve en agua, obteniendose 2,10kg de solución 3,40% m/m.
Datos: R=0.082 dm³ atm mol-1 K-1 Mr: KCN= 65,0 KOH= 56,0

1) Calcular la molaridad de la solucion de KOH, sabiendo que su densidad es 1,03g/cm³. RTA=0,625M

2) Calcular el rendimiento de la reacción. RTA=85,0%

3) Calcular el volumen de hidrogeno formado, medido a 32,0·C y 1,07 atm. RTA=14,9dm³

4) Se efectúa la reacción utilizando mayor masa de KCN, sin modificar las demas condiciones, y el KOH obtenido se disuelve en la misma cantidad de agua. Indicar si el pH de la solución resultante será mayor, menor o igual que la del original. RTA=Como KCN es el R. L. se forma mas KOH, la sc. es mas básica y el pH es menor.

5) Escribir la fórmula de la oxosal que foma el N(III) con el Cu(II) y nombrarla por nomenclatura tradicional
RTA= Cu (NO2)2 - nitrito cúprico