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A) Se tienen los elementos H, Ca, Cl y S.
    1) Indicar los iones de esos elementos que sean isoelectrónicos con un mismo gas noble.
    2) Dar el numero de masa del isótopo del S que contiene 16 neutrones.
    3) Ordenar los radio de menor a mayor.
    4) Escribir la fórmula del compuesto binario, triatómico, que conduzca la corriente eléctrica al estado líquido.
    5) Formula un compuesto binario del S que tiene geometría molecular angular.
    6) Lewis del oxoanion que forma el cloro con 3 átomos de oxigeno.
    7) Comparar el punto de ebullición de los compuestos de los ptos 4- y 5- . Justificar.

B) Un cilindro rígido contiene 4,00 mol de CO₂ (g) y 128g de SO₂ (g) a 273 K y 1,5 atm.
    8) Calcular volumen del recipiente.
    9) Número total de moles de átomos de oxígeno contenidos en la mezcla.
  10) Presión parcial del CO₂.
  11) Explicar si al aumentar la temperatura se modifica (aumenta o disminuye) o se mantiene igual la presión parcial del CO₂.

C) Una solución del soluto X en H₂O es 0,250 M; 0,916% m/m y densidad=1,092 g/cm³.
  12) Masa molar de X.
  13) Concentración en molalidad.
  14) El volumen necesario para preparar 2,00 dm³ de otra solucion a 5,00*10^-2

D) Se hacen reaccionar 74,4 g de una muestra de antemonio (Sb) (82% de pureza) con 1400 cm³ de solución acuosa de HNO₂ 8,4% m/V, según la ecuación:
Sb + 5HNO₂ à 5NO (g) + H₃SbO₄ + H₂O
  15) El Sb actúa como agente reductor o oxidante, dar los valores del cambio.
  16) Dar el reactivo en exceso. ¿Cuántos moles se consumen en la reacción suponiendo que es total?
  17) El monóxido de nitrógeno producido se recoge a 32ºC en un recipiente de 50 dm³ y 1,00 atm. Dar el rendimiento de la reacción.
  18) Si se empleara antimonio 10%, cambia la presión? (=,+,-)
  19) Nombrar: Al(NO₃)₃, por IUPAC.
  20) Dar la fórmula de: yoduro ferroso.