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PROBLEMA 1
Se hacen reaccionar 120.6 g de K2SO2 que contiene 15% de impurezas inertes con 550 cm3 de HNO3 2.73 M. La estuación es K2SO2 + 2HNO2 à 2KNO3 + SO2 (g) + H2O
El gas obtenido se recoge a 25ºC en un recipiente de 100dm3 que contiene un gas inerte R2 siendo la presión parcial de SO2 de 0.130 atm.
1. calcula el rendimiento de la reacción
2. calcular la masa de la sal obtenida
3. calcular el números de iones de K+ presentes la masa inicial de los reactivos
4. calcular la fracción molar de R2 en la mezcla gaseosa sabiendo que la presión total es de 0.240 atm
5. calcular el volumen de la solución HNO3 sabiendo que tiene una concentración de 65%m/m (δ = 1.308 g / cm3) necesario para preparar la solución necesaria en la reacción

PROBLEMA 2
6. R es un elemento de menor energía de ionización del 3er periodo y forma una oxosal cuyo anión es XO3, x pertenece al mismo periodo que R y tiene 10 electrones en el subnivel p. Escriba la estructura de Lewis identificando a R y a X con sus símbolos.
7. dadas las especies NH3. NH4, NO3. Identifica a) cuales se puede predecir que tendrán el mismo tipo de geometría electrónica b) señalar cuales de las 3 especies tendrá el mayor ángulo de enlace c) dar el nombre IUPAC del compuesto que forman los iones entre si
Los siguientes compuestos tienen una masa molar similar: 2,4- dimetilpentano (I)
2-metil -3- pentanol(II) CH3-CH2-CH2-CHOH-CH2OH (III)
8. Indicar cual/es tiene/n actividad óptica
9. ordenarlos según Peb creciente
10. escribir la formula semidesarrollada de un isomero de posición y uno de función del compuesto (II)

PROBLEMA 3
11. En un recipiente rígido de 10.0 dm a 25ºC se produce una reacción endotérmica representada por la ecuación 2N02à N2O4. Se colocan 2.00. 10-2 mol de NO2 Y 1.50. 10 moles de N2O4. Calcular el factor Qc e indicar si el sistema evoluciona hacia el equilibrio el dióxido de nitrógeno va a aumentar, disminuir o no cambia
12. indicar que ocurre con la concentración del NO2 (aumenta, disminuye o no cambia) si al sistema se le: a) aumenta la temperatura b) al agregar N2O4
Dadas las siguientes cuatro soluciones: a) KOH 1.00. 10 b) CH3NH2 1.00. 10 c) CH3NH2 1.00. 10 y CH3NH2CL 1.00. 10 d) KOH 1.00 10 y HCL 1.00 .10
13. calcular el PH de 300 cm3 de la base fuerte
14. calcular el POH de la base débil
15. indicar cuales de ella se puede utilizar como una solución reguladora y calcular su PH