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En un recipiente, 6dm³ de capacidad, que contiene CH4 (Mr = 16) a una presión 2 atm y 25 ºC a temperatura constante, se agrega una cierta masa de N2 (Mr = 28) y la presión se duplica.

1) Calcular la masa de N2 agregada
2) Averiguar la fracción molar de Ch4 en la mezcla

Reaccionan 2 litros de solución de H2SO4 4M con 305g de muestra que contiene 70% de cobre. Se obtienen 39 dm cúbicos de SO2 medidos en 2 atm 25ºC

Cu + 2 H2SO4 à CuSO4 + SO4 + 2 H2O

3) Calcular el reactivo limitante
4) Calcular el rendimiento de la reacción
5) Averiguar el numero de oxidación del agente reductor y del agente oxidante
6) Indicar si la masa de la sal obtenida será menor, mayor o igual si se usan 380g de una muestra de cobre de igual pureza , y con las mismas condiciones anteriores

En un recipiente rígido de 5 dm cúbicos se colocan 187g de NH3 (Mr = 17). A la temperatura T el sistema alcanza el equilibrio representado por 2 NH3 ßà 3 H2 + N2

7) Calcular la concentración molar del H2 en el equilibrio
8) Graficar la concentración molar de H2 y N2 en función del tiempo
9) Si al disminuir la temperatura el valor de Kc disminuye hablamos de una reacción endotérmica o exotérmica? JUSTIFICAR
10) Indicar cual o cuales de los siguientes componentes tienen actividad óptica 

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH=O (I)
CH3-CH2-CH2OH (II)
CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 (III)

Se prepara una solución disolviendo 0,560 g de KOH en H2O hasta conseguir un volumen final de 500 cm cúbicos (Mr KOH = 56,1)

11) Calcular el ph de la solución
12) Indicar si la basicidad será mayor menor o igual que la de una solución 0,0200M de Ca(OH). JUSTIFICAR
13) 150 cm cúbicos de la solución original se diluyen con H2O hasta un volumen de 300 cm cúbicos. Calcular el poh dela solución diluida.

Dados los siguientes ácidos: HCN (Ka= 4,80x10-10), HIO (Pka= 10,40), HF (Pka= 3,20), CH3COOH (Pka= 4,74)

14) Ordenarlos de menor a mayor de acuerdo a su acidez
15) Calcular la concentración molar de H30+ presente en la solución CH3COOH 0,100M

Se disponen de 250 cm cúbicos de una solución acuosa que contiene 0,250 moles de C2H4OHCOOH (ácido láctico) y 0,179moles de C2H4OHCOONa .Ph=2.93
16) Calcular Cb.
17) Calcular la constante de disociacion del acido láctico.
18) Si a la solución original se le agrega 100 cm cúbicos de H2O indicar si el ph de la solución será mayor menor o igual. JUSTIFICAR.
19) Escribir la ecuación química de la reacción que se produce cuando se agrega una pequeña cantidad de NaOH a la solución original.