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Tema: VIIIB
Una mezcla está compuesta por 13.6 g de NH3 y una cierta masa de CH4. Tiene un total de 5.43 exp 24 atomos de H.
Dato: NA 6.02 exp 23

1)Calcular masa de CH4 presente en la mezcla.
2)Indica cuantas moléculas hay en 1.00 g de CH4

El elemento X pertence al cuarto período y forma un anión monovalente estable isoelectrónico con el catión T2+. El elemento E tiene una CEE 6s1. D es el cuarto halógeno.

3) Indica el número de neutrones presentes en el núcleo del isótopo 85T
4) Ordena en forma creciente las energías de ionización de los elementos X, E, y D identificando cada uno con su símbolo.

5) Escribe las estructura de lewis del oxoanión pentatómico que forma el tercer elemento del grupo VIIA con un número de oxidación 7.
6)Predice y justifica mediante TRePEV la geometría molecular y el ángulo de enlace de la sustancia SO3
7)Ordena de menor a mayor los P.eb. de Cs2 O2 Na2S HBr

8) a- Nombre el compuesto Cr2(CO3)3 por IUPAC
b-Escribe la fórmula de sulfito férrico.

Considere los compuestos:
i) CH3-CH2-CH-Cl-CH2-COOH
ii)CH2(Cl)-(CH2)2-CHO
iii)CH2(Cl)-(CH2)2-COOH
iv)CH3-CH(Cl)-(CH2)2-COOH
v) butanoato de metilo

9) Establezca formula semidesarrolada de V
10) Nombre a iii
11) Indique cuales, del i al iv son isómeros y que tipo de isomería presentan. (cadena, posición o función)
12)Escoge a uno de los 5 que sea opticamente activo y reescribre su fórmula semidesarrollada señalando el/los carbono/s quiral/es con un *
13) Considera ii e iii. Escoge el de menor punto de ebullición y jutifica.

Dada la solución acuosa H2SO4 (Mr 98.0) 30.2% m/m, con una densidad 1.22g.cm-3

14) Calcula numero de moles de soluto presentes en 500 cm3

Se dispone de una solución acuosa de Na2SO4 (Mr 142), 1.00 m y densidad 1.142 g. cm-3

15)Calcula la concentración molar de la solución que resulta de diluir 1000 cm3 de la priemra hasta 2500 cm3 de solución final.

16) Dadas las siguientes soluciones, ordena en forma decreciente la concentración molar en ion hierro:
a- FeCl3 1.00M
b-Fe(SO4) 0.100M
c-Fe(NO3)3 0.120 M