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Química |
1° Parcial |
Prof: Di Giacornio y Sarti | Sede Paternal |
2006 |
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1) En 76,5 gr. de CxH14O
hay 6,02 . 1024 átomos de
hidrógeno. Calcular:
a- El número de moles de moléculas de CxH14O presentes en la muestra.
b- La atomicidad del carbono en el compuesto CxH14O}
c- La masa, en gramos, de una molécula de CxH14O
2) El elemento M tiene una CEE 4s2 4p5. Otro elemento, E presenta un isótopo de
número másico 87 y forma un catión monovalente isoelectrónico con el anión M-.
a- Indicar el número de neutrones en el
núcleo de 87E
b- Ordenar en forma creciente los radios atómicos de E, M y el 4° halógeno,
identificando a cada uno con su símbolo químico
c- Un átomo del elemento del grupo VII A del tercer período se une a 3 átomos del elemento de Z=8 formando un anión monovalente. Escribir la estructura de Lewis.
d- Indicar la geometría molecular y el ángulo de enlace del SO2
e- Ordenar en forma creciente los puntos de fusión de los siguientes compuestos:
f- Cl2 b) NaCl c)Pcl3
g- Nombrar al compuesto MnCO3 por nomenclatura IUPAC
h- Escribir la fórmula del clorito de potasio